Типы гидролиза

1. Гидролиз по аниону (соль образована катионами сильных оснований и анионами слабых кислот);

2. Гидролиз по катиону (соль образована катионами слабых оснований и анионами сильных кислот);

3. Гидролиз смешанный – по катиону и аниону (соль образована катионами слабых оснований и анионами слабых кислот);

4. Соль гидролизу не подвергается, если образована катионами и анионами сильных электролитов.

Чтобы написать уравнения гидролиза, нужно рассмотреть из каких по силе электролитов (кислоты и щелочи) может быть получена данная соль, например,

сульфит бромид нитрит хлорид

натрия цинка аммония натрия

Na₂SO₃ ZnBr₂ NH₄NO₂ NaCl

NaOH H₂SO₃; Zn(OH)₂ HBr; NH₄OH HNO₂ NaOH HCl

сильный слабый слабый ильный слабый слабый сильный сильный

(по аниону) (по катиону) (смешанный)

подвергаются гидролизу не подвергается

Итак! Тип гидролиза определяется ионом слабого электролита, из которого получена соль.

Гидролиз в большинстве случаев процесс обратимый!

Гидролиз может протекать в несколько ступеней, если для этого создать определенные условия усиления гидролиза. Число ступеней полного гидролиза определяется основностью или кислотностью слабых электролитов, которые образуют данную соль. Если соль подвергается смешанному гидролизу, то число ступеней определяется большей величиной этих показателей.

Например: для Na₃ РO₄ – количество степеней гидролиза – 3, так как ортофосфорная кислота Н ₃ РO₄ – трехосновная;

для ZnBr₂ - количество степеней гидролиза – 2, так как гидроксид цинка Zn(OH)₂ - техкислотный гидроксид в основной форме;

для Cu(NO₂) – нитрита меди (+2) количество ступеней -2, так как кислотность гидроксида меди(+2) равна двум, а основность азотистой кислоты меньше и равна одному.