Потенциометрическое титрование

Ионометрия, рН-метрия

СПОСОБЫ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО АНАЛИЗА

Потенциометрический метод анализа – это метод определения концентрации ионов в pacтворе, основанный на измерении потенциала электрода, погруженного в исследуемый раствор.

Аналитическим сигналом является электродный потенциал.

На практике используют две разновидности потенциометрического анализа:

1. Прямая потенциометрии измерение потенциала индикаторного электрода и нахождение концентрации определяемого иона по его величине. концентрацию находят по градуировочному графику

2. Потенциометрическое титрование — измерение потенциала индикаторного электрода (э.д.с. гальванической пары) в процессе титрования анализируемого раствора. Концентрация определяемых ионов меняется в процессе титрования неравномерно: сначала это изменение невелико, затем более заметно, а при завершении химической реакции достигает наибольших значений. И также изменяется потенциал индикаторного электрода, что позволяет определить объем титранта, соответствующий конечной точке титрования. концентрацию находят по дифференциальной кривой титрования графику

Ионометрия – способ определения концентрации ионов по измерению потенциала ионоселективного мембранного электрода.Современные приборы для прямой потенциометрии называют иономерами. Они могут быть использованы при наличии соответствующих индикаторных электродов для определения концентрации разных ионов. В настоящее время промышленностью выпускаются портативные иономеры (рН-метры), позволяющие проводить потенциометрические определения разных веществ как в лабораториях, так и в полевых условиях.

Наиболее широкое применение нашла прямая потенциометрия для определения рН растворов с использованием стеклянно электрода. Перед работой стеклянный электрод выдерживают некоторое время в 0,1М растворе соляной кислоты. При измерении со стеклянным электродом рН-метр настраивают (градуируют) по буферным растворам с известными значениями рН.

После настройки рН-метра электроды тщательно промывают, помещают их в анализируемый раствор и измеряют рН этого раствора при перемешивании.

При использовании этого приема с другими электродами готовят ряд растворов с известными концентрациями анализируе-1ых ионов. После измерений строят градуировочный график.

Зависимость потенциала индикаторного электрода от состава раствоpa используют для нахождения объема в конечной точке титрования. Для этого в анализируемый раствор порциями добавляют титрант и измеряют потенциал после добавления каждой порции. Ппотенциометрическое титрование возмож но в мутных и окрашенных растворах. Для потенциометрического титрования используют разные химические реакции — кислотно-основные, осаждения, комплексообразования и окисления-восстановления.

При проведении кислотно-основных реакций в качестве индикаторного используют стеклянный электрод (относящийся к мембранным); при окислительно-восстановительных реакций – платиновый электрод В осадительном – серебряный электрод. Объем титранта в конечной точке титрования (к.т.т.) в потенциометрическом титровании находят по кривой титрования в координатах потенциал — объем титранта (интегральная кривая).

В настоящее время выпускаются установки для автоматического потенциометрического титрования. Наиболее современные титраторы снабжены микрокомпьютерами, с помощью которых управляют установками и рассчитывают концентрацию определяемых ионов.