double arrow

Основания

Основаниями с позиций теории электролитической диссоциации являются вещества, диссоциирующие в растворах с образованием гидроксид - ионов OH ‾ и ионов металлов (исключение NH4OH).

Основания классифицируют по их силе (по способности к электролитической диссоциации – на сильные и слабые), по кислотности (по количеству гидроксогрупп в молекуле, способных замещаться на кислотные остатки – на однокислотные, двукислотные и т. д.), по растворимости (на растворимые основания – щелочи и нерастворимые). Например: NaOH – сильное, однокислотное основание, растворимое (щелочь); Cu(OH)2 – слабое, двукислотное, нерастворимое основание. К растворимым основаниям (щелочам) относятся гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов. К сильным основаниям относятся все щелочи.

Химические свойства оснований:

1. Взаимодействие с кислотами:

Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 ¯ + H2O.

2. Взаимодействие с кислотными оксидами:

Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O.

3. Взаимодействие с амфотерными оксидами:

2KOH + Al2O3 = 2KAlO2 + H2O 1,

2KOH + SnO + H2O = K2[ Sn(OH)4 ].

4. Взаимодействие с амфотерными основаниями:

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2ZnO2 +2H2O2,

2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[ Zn(OH)4 ]3.

5. Термическое разложение оснований с образованием оксидов и воды:

Ca(OH)2 =CaO + H2O.

Гидроксиды щелочных металлов при нагревании не распадаются.

6. Взаимодействие с амфотерными металлами (Zn, Al, Pb, Sn, Be):

Zn + 2NaOH + 2H2O = Na2 [Zn(OH)4] + H2

Амфотерные гидроксиды. Амфотерные гидроксиды ( гидраты амфотерных оксидов ) способны диссоциировать в водных растворах как по типу кислот, так и по типу оснований. Например:




ZnO22- + 2H+ Û Zn(OH)2 Û Zn2+ + 2OH.

Поэтому они обладают амфотерными свойствами, т.е. могут взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями:

Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O,

Sn(OH)2 + 2NaOH = Na2[ Sn(OH)4 ].

Номенклатура оснований.Названия оснований строятся из слова “гидроксид” и названия металла в родительном падеже с указанием в скобках римскими цифрами его степени окисления, если это величина переменная. Иногда к слову гидроксид добавляют префикс из греческого числительного, указывающий на число гидроксогрупп в молекуле основания. Например: KOH - гидроксид калия; Al(OH)3 - гидроксид алюминия (тригидроксид алюминия); Cr(OH)2 – гидроксид хрома (II) (дигидроксид хрома).






Сейчас читают про: