III. Реакции окисления

Замещение на галоген

Замещение одного или двух атомов водорода

Замещение всех атомов водорода на металл

Присоединяется к кислотам с образованием солей аммония

I. Кислотно-основные реакции

NH₃ + HCl → NH₄Cl и в растворе, и в газообразном состоянии

NH₃ + H₂SO₄→ NH₄HSO₄ гидросульфат аммония

2NH₃ + H₂SO₄→ (NH₄)₂SO₄ сульфат аммония

II. Реакции замещения атома водорода менее характерны, чем кислотно-основные реакции

Al + NH₃ t→ AlN + H₂ чаще всего нитриды так и получают

Нитриды активных металлов разлагаются водой:

Mg₃N₂ + H₂O → Mg(OH)₂ + NH₃↑

Нитриды малоактивных металлов устойчивы в воде. Это твердые вещества, устойчивые также к нагреванию.

Na + NH₃ t→ NaNH₂ + H₂ амид натрия (замещен 1 атом водорода)

Амиды активных металлов разлагаются водой:

NaNH₂ + H₂O → NaOH + NH₃↑

Na + NH₃ t→ Na₂NH + H₂ имид натрия (замещено 2 атома водорода)

NH₃ + F₂ → NH₄F + NF₃ фторид азота. Весьма устойчив

При действии хлора на раствор хлорида аммония образуется хлорид азота:

NH₄Cl + Cl₂ → HCl + NCl₃

NCl₃ – желтая маслянистая жидкость с резким запахом. При ударе или нагревании сильно взрывается:

NCl₃ 90 °C→ N₂ + Cl₂

При внесении кристаллов йода в раствор аммиака образуется черный осадок:

J₂ + NH₃ → NH₄J + NH₃·NJ₃↓ трийодид азота (в виде аддукта с аммиаком)

Трийодид во влажном виде сравнительно устойчив, но после удаления влаги при малейшем прикосновении разлагается со взрывом. Это единственное известное взрывчатое вещество, способное сдетонировать от альфа-излучения.

Аммиак – сильный восстановитель, так как азот находится в низшей степени окисления –