Пример. 1. Формула слабого/сильного электролита – это

РЕАКЦИИ В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТОВ

1. Формула слабого/сильного электролита – это...

Решение.

Схема 1

	сильные	электролиты	слабые

- сильные кислоты: НЭ (Э = Br, Cl, I); HЭO₃ (Э = Вг, C1, I, N); НЭО₄ (Э = Вг, Cl, I, Mn, Re, Tc); Н₂ЭО₄ (Э = S, Se); Н₂Сг₂О₇, HNCS; - сильные основания: МОН (M = Cs, Fr, К, Li, Na, Rb, Tl); Μ(ОН)₂ (М = Ва, Са, Ra, Sr); - почти все соли.		- слабые кислоты (все, не являющиеся сильными); - слабые основания и амфолиты (все, не являющиеся сильными); - соли Fe(NCS)₃, HgCl₂, CdI₂; - вода Н₂O.

Примечания.

Общая формула неорганической кислоты – H _y An, где An – кислотный остаток (все анионы, формулы которых приведены в табл. 2, кроме OH^–, являются анионами кислотных остатков); y – индекс (цифра).

Общая формула оснований и амфолитов – М(ОН) _x, где М – металл или NH₄ (все катионы, формулы которых приведены в табл. 2, являются катионами металлов); x – индекс (цифра).

Общая формула средней соли – M _a An _b, где М – металл или NH₄; An – кислотный остаток; a, b – индексы (цифры).

1. Формула сильного электролита – это...

А) NH₄OH; Б) HF; В) K₂SО₄;...

Решение.

А) NH₄OH – формула основания (М = NH₄), которое, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.

Б) HF – формула кислоты (An = F), которая, согласно схеме 1, является слабым электролитом. Это неверный ответ.

В) K₂SО₄– формула соли (М = K, An = SО₄), которая, согласно схеме 1, является сильным электролитом. Это верный ответ.

2. Молекулярному уравнению реакции... соответствует краткое ионное уравнение...

Решение.

Для перехода от молекулярного уравнения к краткому ионному надо:

- определить растворимость (Н, М, Р) всех участников реакции с помощью табл. 2;

- определить электролитические свойства (сильный или слабый электролит) всех растворимых участников реакции с помощью схемы 1;

-перенести без изменений в полное ионное уравнение формулы малорастворимых, нерастворимых веществ и слабых электролитов, а также оксидов;

- записать растворимые сильные электролиты в виде формул тех ионов, на которые эти вещества распадаются, учитывая, что сильные кислоты распадаются на H⁺и An ^y ^–, например, Н₂SО₄ → 2H⁺+ SO, сильные основания – на M ^x⁺ и OH^–, например, KOH → K⁺ + OH^–, а средние соли – на M ^x⁺ и An ^y ^–, например, (NH₄)₂SО₄ → 2NH+ SO.

- вычеркнуть из левой и правой частей полного ионного уравнения одинаковые формулы ионов (вместе с их коэффициентами) и (если надо) сократить оставшиеся коэффициенты.

Таблица 2.

Растворимость электролитов в воде при комнатной температуре (все соединения Cs⁺, H⁺, K⁺, NH, Na⁺, Rb⁺ и нижеприведенных анионов растворимы; все соединения CH₃COO, ClO, HCOO, NOи нижеприведенных катионов растворимы)

катионы

анионы

Br^–

C₂O

Cl^–

CrO

F^–

I^–

OH^–

РO

S^2–

Ag⁺

—

Al³⁺

—

Ba²⁺

Be²⁺

[Н]

—

Ca²⁺

Cd²⁺

[Н]

Co²⁺

[Н]

Cr³⁺

—

Cu²⁺

[Н]

—

Fe²⁺

[Н]

—

Fe³⁺

—

Ga³⁺

—

Hg²⁺

[Н]

—

In³⁺

[Н]

—

La³⁺

[Н]

—

Li⁺

Mg²⁺

Mn²⁺

[Н]

—

Ni²⁺

[Н]

Рb²⁺

[Н]

Sc³⁺

[Н]

—

Sn²⁺

—

Sr²⁺

Tl⁺

Y³⁺

[Н]

—

Zn²⁺

[Н]

Условные обозначения: Р – растворимое вещество (> 0,1 моль/л); М – малорастворимое (0,001–0,1 моль/л); Н – нерастворимое (< 0,001моль/л); [Н] – из раствора выпадает осадок оснóвной соли и выделяется CO₂; — – разлагается водой или не существует.

4 5 6 7 8 9 10

Подборка статей по вашей теме: