2014-02-24
417
Первое начало термодинамики – это формулировка закона сохранения энергии с учетом специфической формы энергии – теплоты. Согласно этому закону, количество теплоты, сообщенное макросистеме, идет на приращение ее внутренней энергии и на совершение системой работы против внешних сил.
dU – бесконечно малое приращение функции состояния(полный дифференциал);
δQ – бесконечно малое приращение функции, не являющейся термодинамическим потенциалом.
Первый постулат несет дополнительные информационные функции, а именно:
· не содержит ограничений на преобразование теплоты в работу, в том смысле, что позволяет полностью преобразовать теплоту в работу;
· не определяет направление развития процесса, а только согласовывает взаимное изменение величин, если происходит какой-то процесс;
· объявляет внутреннюю энергию системы функцией состояния. Это отражено в дифференциальной форме записи уравнения.
Количество теплоты, полученное системой в некотором процессе, может быть выражено через ее теплоемкость Сα. Теплоемкость системы – количество тепла, которое нужно сообщить
|
|
|
системе, чтобы повысить ее температуру на 1 К. Тогда
|
(4)
|
где α – параметр, определяющий процесс;
υ – количество молей вещества;
– молярная теплоемкость;
Cμ/μ = с – удельная теплоемкость; m –масса тела.
Молярные теплоемкости Cp,Cv являются функциями состояния;
Cp- Cv= R –
уравнение Майера
(справедливо только для идеального газа).
