Чем активнее металл и чем более разбавлена кислота, тем сильнее будет восстанавливаться азот

Взаимодействует с металлами

Вытесняет более слабые кислоты из их солей

Взаимодействует с основными оксидами

CuO + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O

3) Взаимодействует с основаниями (растворимыми и нерастворимыми)

NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O

Ni(OH)₃ + HNO₃ → Ni(NO₃)₂+ H₂O

HNO₃ + K₂СO₃→ KNO₃ + CO₂­ + H₂O

III. Окислительные свойства. Азотная кислота – сильнейший окислитель

При попадании на кожу разбавленная HNO₃ оставляет желтые пятна. Концентрированная – тяжелые ожоги.

Pt, Au, Ir, Rh, Ta не реагируют с азотной кислотой

Fe, Al, Cr, Co, Ni, Mn, Be пассивируются в холодной концентрированной азотной кислоте

Азотная кислота в любой концентрации проявляет свойства кислоты-окислителя, при этом азот восстанавливается до степени окисления от +4 до −3. Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты.

Следующая схема показывает преобладающие продукты реакций. Однако в смеси всегда присутствуют все возможные продукты восстановления азота, хотя и в небольших количествах.

Me + HNO₃ → Me(NO₃)_X + … + H₂O

Активные металлы (до [Al] в ряду напряжения) + разб

+ конц

Металлы средней активности (Al – H₂) + разб

+ конц

Малоактивные металлы (после H₂) + разб

+ конц

Пример: Cu + HNO₃(разб) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

Смесь трех объемов соляной кислоты и одного объема азотной называется «царской водкой». Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину. Ее сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила NOCl:

Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O

Pt + HNO₃ + HCl → PtCl₄ + NO + H₂O

Серебро не растворяется в царской водке из-за пассивации поверхности образующейся пленкой хлорида серебра. Пассивация поверхности металла кислотоустойчивыми оксидами является причиной устойчивости к царской водке хрома, титана, тантала, циркония, гафния и ниобия.