double arrow

ПРИМЕНЕНИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ


II. Окисление NO воздухом

I. Окисление аммиака

ПОЛУЧЕНИЕ АЗОТНОЙ КИСЛОТЫ в промышленности

Взаимодействует с неметаллами

При этом азот обычно восстанавливается до NO или NO2:

S + HNO3(конц) → H2SO4 + NO2 + H2O

S + HNO3(разб) → H2SO4 + NO

P + HNO3(конц) → H3PO4 + NO2 + H2O

P + HNO3(разб) → H3PO4 + NO

C + HNO3(конц) → CO2 + NO2 + H2O

Некоторые органические соединения (например амины, гидразин, скипидар) самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.

Азотная кислота является одним из самых крупнотоннажных продуктов химической промышленности.

NH3 + O2→ NO + H2O Катализатор – платиновая сетка, t = 750 °C

NO + O2→← NO2

III. Поглощение NO2 водой

NO2 + H2O + O2 → HNO3

Полученная кислота имеет концентрацию 40–60 %. Ее перегоняют с серной кислотой – испаряется только HNO3.

Перевозят и хранят разбавленную азотную кислоту в хромированной стали, концентрированную – в алюминиевой таре.

1. В ювелирном деле — основной способ определения золота в золотом сплаве;

2. В производстве минеральных удобрений;

3. В военной промышленности (дымящая — в производстве взрывчатых веществ, как окислитель ракетного топлива, разбавленная — в синтезе различных веществ, в том числе отравляющих);

4. В станковой графике — для травления печатных форм (офортных досок, цинкографических типографских форм и магниевых клише);

5. В производстве пластмасс, красителей и лекарств (нитроглицерин);

6. Как окислитель в химических синтезах (смесь концентрированной серной и азотной кислот – "нитрующая смесь").

Соли азотной кислоты – НИТРАТЫ Me(NO3)X

Нитраты – белые кристаллические вещества, ВСЕ хорошо растворимы в воде.

Нитраты калия, натрия, кальция, аммония – селитры – используются как удобрения. KNO3, NH4NO3 – в пиротехнике.

Черный порох – это смесь калиевой селитры, древесного угля и серы. Реакция горения черного пороха:

KNO3 + C + S → KNO2 + CO2 + SO2 побочными продуктами являются K2SO4, K2S, K2CO3, CO, N2

При нагревании все нитраты разлагаются. Состав продуктов разложения зависит от положения металла в электрохимическом ряду напряжения:

NH4NO3 t→ N2O + H2O взрывается без детонатора

NH4NO3 t→ N2 + H2O + O2 взрывается с детонатором

ФОСФОР P4

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Сейчас читают про:
Поможем в написании
> Курсовые, контрольные, дипломные и другие работы со скидкой до 25%
3 569 лучших специалисов, готовы оказать помощь 24/7