Применение фосфина

Взаимодействует с кислотами-окислителями

P + HNO₃(конц) → H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

P + HNO₃(разб) → H₃PO₄+ NO

P + H₂SO₄(конц) → H₃PO₄ + SO₂ + H₂O

C другими кислотами НЕ реагирует

P + Ba(OH)₂ + H₂O t→ PH₃ + Ba(H₂PO₂)₂ гипофосфит бария

Прокаливанием фосфорита с песком и углем в электропечи

Ca₃(PO₄)₂ + SiO₂ + C t→ CaSiO₃ + CO + P

Пары фосфора затем конденсируются под водой

ФОСФИН PН₃

РН₃ – бесцветный газ с запахом гнилой рыбы. t_кип = -88 °С, t_пл = -133 °С. Довольно хорошо растворим в воде, но хуже, чем аммиак NH₃. ОЧЕНЬ ЯДОВИТ! Летальный исход наступает после получасового пребывания в атмосфере с концентрацией PH₃ 0,05 мг/л.

PH₃ + O₂ → P₂O₅ + H₂O → H₃PO₄

Чистый фосфин загорается на воздухе только при 150 °С, но обычно в качестве примеси он содержит следы более активного дифосфина (P₂H₄) и поэтому самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре.

2) Взаимодействует с очень сильными кислотами подобно аммиаку

PH₃ + HJ → PH₄J йодид фосфония

3) Является очень сильным восстановителем. Окисляется обычно до H₃PO₄

PH₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃PO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Mg₃P₂ + HOH → PH₃↑ + Mg(OH)₂

Mg₃P₂ + HCl → PH₃↑ + MgCl₂

P + NaOH + H₂O → PH₃↑ + Na₂HPO₂ гипофосфит натрия

Наряду с фосфином образуется дифосфин P₂H₄,который воспламеняется на воздухе еще легче, чем фосфин. Это обуславливает появление блуждающих огней на болотах и старых кладбищах (фосфин образуется за счет биохимического восстановления органических фосфорных эфиров и фосфата кальция, содержащегося в костях).

Фосфин применяется в синтезе фосфорорганических соединений и высокочистого фосфора.

Кислородсодержащие соединения фосфора

ФОСФОРИСТЫЙ АНГИДРИД P₂O₃

Истинная формула фосфористого ангидрида – Р₄О₆

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P₂O₃

P₂O₃ – белые кристаллы или хлопья с неприятным запахом. t_пл = 23,8 °С, t_кип = 175 °С. Хорошо растворяется в органических растворителях (бензол, сероуглерод). Неустойчив на свету, вначале желтеет, а затем краснеет. ОЧЕНЬ ЯДОВИТ!

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P₂O₃