double arrow

Осторожное окисление белого фосфора

Окислением фосфора в недостатке кислорода

Легко окисляется на воздухе со свечением

Реагирует со щелочами

С горячей водой реагирует быстро

Медленно растворяется в холодной воде

P2O3 + H2O → H3PO3 фосфористая кислота

P2O3 + H2O t→ P↓ + PH3↑ + H3PO4 фосфорная кислота

P2O3 + NaOH → Na2HPO3 + H2O

Так как фосфористая кислота – двухосновная, то в подобных реакциях замещается только два атома водорода.

Na3PO3 в таких реакциях не образуется.

P2O3 + O2 → P2O5

Соединения P+3 – сильные восстановители, окисляются до Р+5. ОЧЕНЬ ЯДОВИТЫ.

ПОЛУЧЕНИЕ P2O3

P + O2 → P2O3

P + N2O t→ P2O3 + N2

ФОСФОРНЫЙ АНГИДРИД P2O5

Истинная формула фосфористого ангидрида – Р4О10

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P2O5

P2O5 – белый кристаллический порошок. Возгоняется при 360 °С. Очень сильно поглощает влагу.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА P2O5

1) Взаимодействует с водой. В зависимости от количества воды образуются разные кислоты

P2O5 + H2O → 2HPO3 метафосфорная кислота

P2O5 + 2H2O → H4P2O7 пирофосфорная кислота

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 ортофосфорная кислота

При разбавлении водой стекловидная масса метафосфорной кислоты превращается в ортофосфорную кислоту:

HPO3 + 3H2O → H3PO4


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: