Д. И. Менделеева

Занятие №12

V. Литература для самоподготовки

Опыт 2. Реакции катионов меди

Реакция с NH₄OH. Гидроксид аммония с ионами Cu²⁺ образует голубой осадок основной соли (CuOH)₂SO₄:

2CuSO₄+ 2 NH₄OH = (CuOH)₂SO₄↓+ (NH₄)₂SO₄

Осадок растворяется в избытке реактива, образуя комплексный аммиакат интенсивно синего цвета:

(CuOH)₂SO₄↓+↓+ (NH₄)₂SO₄ + 6 NH₄OH = 2[Cu(NH₃)₄] SO₄ + 8H₂O

Выполнение:

а) К 4-5 каплям раствора сульфата меди (II) прибавить по каплям раствор аммиака до образования осадка основной соли (CuOH)₂SO₄ сероголубого цвета.

б) К полученному осадку прибавить по каплям раствор аммиака до полного растворения осадка.

1.Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов: учебник для медицинских вузов / Ершов Ю. А, Попков А. А., Берлянд А. С. и др., под ред. Ю. А. Ершова. – 2-е изд. – М.: Высшая школа, 2002, 2005. – 560 с.

2. Попков, В. А. Общая химия: учеб. для вузов / В.А.Попков, С.А.Пузаков. - М.: ГЭОТАР-Медиа, 2007.

3.Беликов,В.Г. Фармацевтическая химия: учеб.пособие / В.Г.Беликов. - 4-е изд.,перераб.и доп. - М.: МЕДпресс-информ, 2007. - 624 с.

4. Конспект лекций.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Обучающая задача

Почему при пропускании H₂S через раствор ZnCl₂ осаждение малорастворимого ZnS происходит не полностью? Что нужно добавить к ZnCl₂ для полного осаждения ZnS?

Решение:

ZnCl₂ + H₂S = ZnS + 2HCl

H₂S – слабый электролит, ZnS – осадок, поэтому происходит конкуренция за S^2– между Н⁺ и Zn⁺². В зависимости от того, тенденция образования какого из указанных веществ преобладает, равновесие может быть сдвинуто влево или вправо, что и объясняет неполное осаждение ZnS. Для его полного осаждения к раствору ZnCl₂ необходимо добавить растворимые сульфаты, например, сульфаты щелочных металлов.

I.Тема: Лекарственные вещества VIIIВ группы периодической системы элементов

II. Актуальность темы:

Из элементов семейства железа наиболее распространенным элементом является железо, которое входит в состав многочисленных минералов, содержится в природных водах. Железо относится к биогенным элементам. Ион железа (II) входит в состав гемоглобина, выполняющего уникальную работу, доставляя богатую кислородом кровь из легких во все участки тела. Железо - составная часть многих металлоферментов (цитохромы, пероксидаза, каталаза и др.), выполняющих ответственные функции в живом организме - энергетическую, окислительно-восстановительную и др. Железо образует многочисленные соединения неорганической и органической природы, которые широко используются как химические реактивы в аналитической и фармацевтической химии. Восстановленное железо и некоторые его соединения являются фармпрепаратами, действие которых на организм связано с их химическими свойствами.

III.Исходный уровень:

Для усвоения материала темы необходимо знать:

1. Строение атомов переходных элементов.

2. Изменение общих свойств d-элементов в пределах периода и подгруппы.

3. Сущность окислительно-восстановительных реакций, связь между проявляемой степенью окисления элемента и его окислительно-восстанови-тельной способностью.

4. Общие способы получения и свойства оксидов, гидроксидов, солей.

5. Гидролиз солей с точки зрения поляризующего действия катиона.

6. Условия образования и растворения осадков.

7. Строение, получение, диссоциацию комплексных соединений.

Учебно – целевые вопросы:

1.Соединения железа (железа сульфат, хлорид железа (II), железо восстановленное). Получение, свойства.

2. Аналитические реакции железа (II) и железа (III).

3. Применение соединений элементов VIII группы в медицине и фармации.

1V. Содержание занятия:

1. Контроль выполнения домашнего задания.

2. Практическая часть.

Лабораторная работа: