Строение гидридов элементов II-периода

Атом водорода, связанный с высоко электроотрицательным элементом (фтором, кислородом, азотом и др.), способен образовывать еще одну химическую связь. Например, связь между молекулами воды и уксусной кислоты

ВОДОРОДНАЯ СВЯЗЬ

МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ

Большинство металлов обладает: высокими температурами плавления, высокой тепло- и электропроводностью, высокой прочностью,способностью отражать свет, пластичностью, ковкостью и др. свойствами. Эти особенности являются следствием образования в металлах особого вида связи — металлической связи.

Металлы имеют валентные электроны, слабо связаны со своими ядрами, которые могут легко отрываться. В результате этого в кристаллической решетке металла появляются положительно заряженные ионы и свободные электроны (электронный газ), электростатическое взаимодействие которых приводит к металлической связи.

Эта связь значительно слабее других химических связей (энергия ее образования 10–40 кДж/моль.

Исключительно важную роль водородная связь играет в таких неорганических веществах как вода, плавиковая кислота, аммиак и т.д., а также в биологических макромолекулах.

В растворах могут возникать длинные цепи ассоциатов вида:

Наличие водородных связей объясняет аномально высокие температуры плавления и кипения воды. Если бы водородные связи отсутствовали, то вода плавилась бы при –100 °С, а кипела при –80 °С.

Водородные связи могут возникать как между различными молекулами, так и внутри молекулы.

Строение молекул определяется строением атомов, участвовавших в образовании данных молекул. Если атом образует несколько связей, с участием различных орбиталей, то может происходить такое явление как гибридизация атомных орбиталей. Гибридизация – это выравнивание формы и энергии различных орбиталей при образовании ковалентной связи.

5.1. sp – гибридизация

Рисунок.. sp – гибридизация

Молекула BeCl₂ имеет линейную форму, а обе связи Be–Cl совершенно одинаковы.

5.2. sp² –гибридизация

5.2. sp³ –гибридизация

Молекула метана имеет форму правильного тетраэдра, у которого в центре находится атом C, а в вершинах – атомы H. Углы между всеми связями равны и составляют 109°28'.