D -металлы VII группы

Соединения хрома (VI) проявляют сильные окислительные свойства

_{+6 +4 +3 +6}

К₂Сr₂О₇ + 3 К₂SО₃ + 4 Н₂SО₄ = Сr₂(SО₄)₃ + 4К₂SО₄ + 4 Н₂О.

Хром важнейший компонент легированных сталей. Он придает им повышенную твердость и коррозионную стойкость. Нержавеющие и окалиностойкие стали содержат более 12% хрома. Введение в нержавеющие стали молибдена увеличивает их жаропрочность и свариваемость.

Вольфрам – тяжелый металл с плотностью 19,3 г∕см³. На воздухе окисляется только при температуре красного каления. Вольфрам можно сваривать и вытягивать в тонкие нити. Преимущественно используется для получения специальных сталей и сплавов. Быстрорежущая инструментальная сталь, содержащая 20% вольфрама, способна самозакаливаться. Сталь с содержанием 1– 6% вольфрама до 2% хрома применяется для изготовления пил, фрез, штампов. Из соединений, применяемых в металлургии, можно отметить карбид вольфрама WС обладающий износоустойчивостью, тугоплавкостью и твердостью близкой к алмазу.

ЛЕКЦИЯ № 24

«d-ЭЛЕМЕНТЫ VII и VIII ГРУПП»

К d -металлы VII группы относятся: марганец(Мn), технеций (Тс) и рений(Rе). Электронная конфигура­ция данных атомов имеет вид (n-1)d⁵ns².

Максимальная степень окисления данных элементов равна+7. Наиболее устойчивые степени окисления:+2, +4, +6 и +7. На примере марганца в таблице 1 приведены формулы соответствующих оксидов, гидроксидов и солей.Многообразие соединений марганца и особенности их свойств находят широкое применение в химии, в частности в разделе аналитической химии «перманганатометрия».

Таблица 1. Основные классы соединений марганца

Из таблицы 24.2 видно, что состав данных соединений и характер изменения их кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств согласуется с общими закономерностями химии.

Марганец - серебристо-белый, хрупкий, достаточно ак­тивный металл: в ряду напряжений он находится между алюминием и цинком. На воздухе покрыт оксидной плёнкой, предохраняющей его от дальнейше­го окисления. В порошкообразном состоянии при нагревании разлагает воду

Мn + 2Н₂О = Мn(ОН)₂ + Н₂.

С соляной и разбавленной серной кислотами марганец интенсивно реагирует

Мn + 2НСl = МnСl₂ + Н₂,

Мn + Н₂SО₄ = МnSО₄+ Н₂.

Азотная и концентрированная серная кислоты окисляют марганец также до двухвалентного состояния

3Мn + 8НNO_3(разб.) → 3Мn(NO₃) ₂ + 2NO + 4Н₂О,

Мn + 2Н₂SО₄ = МnSО₄ + SО₂ + 2Н₂О.

Наиболее устойчивым соединением марганца является МnО₂. Широко применяется в гальванических элементах. В кислой среде довольно сильный окислитель.