Предельные углеводороды

АЦИКЛИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Карбоциклические,

Ациклические,

Взаимным влиянием атомов в молекуле.

Химическим строением,

Качественным и количественным составом,

ВВЕДЕНИЕ

ЛЕКЦИЯ 25

Платина, благодаря тугоплавкости и исключительной коррозионной стойкости, используется для изготовления химической аппаратуры. Хорошо растворяет водород, особенно в мелко раздробленном состоянии.

Палладий способен поглощать огромное количество водорода (до 900 объемов на 1 объем металла).

Иридий отличается от платины очень высокой температурой плавления (2450 ⁰С), большей химической стойкостью. Из сплава 90% платины и 10% иридия изготовлены международные эталоны метра и килограмма. Благодаря трудноокисляемости и тугоплавкости применяются в электрических контактах, термопарах. Высокая стоимость ограничивает применение этих металлов в технике.

«ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Это соединения основным элементом которых является углерод. В состав органических соединений может входить водород и все остальные элементы периодической таблицы. В отличие от небольшого числа неорганических соединений углерода, органических соединений насчитывается около миллиона. Возможность образования химических связей между атомами углерода и такое явление как изомерия приводит к практически бесконечному многообразию данных соединений.

Согласно теории химического строения, разработанной Бутлеровым в 1861 г., свойства соединений определяются:

Классификация органических соединений, основанная на строении и составе углеводородных цепей, включает три ряда:

3. Гетероциклические.

По виду атомов, входящих в состав органических соединений, различают: галогенпроизводные, кислородсодержащие, азотсодержащие, серосодержащие и другие. Существуют соединения со смешанными функциональными группами: спиртокислоты, аминоспирты, аминокислоты и т.д.

Ациклические, в зависимости от числа связей между атомами углерода, делятся на предельные и непредельные (этиленовые и ацетиленовые) углеводороды.

По правилам систематической номенклатуры ИЮПАК предельные углеводо­роды называются алканами.

В таблице 1 приведены формулы и агрегатные состояния при н.у.

Формула	СН4	С2Н6	С3Н8 С4Н10
Структурная формула	СН4	Н3С-СН3	Н3С-СН2-СН3 Н3С- СН2-СН2-СН3
Название	метан	этан	пропан	бутан
t к., оС	-161,5	-88,6	-42,1	-0,5

Формулы и названия следующих представитель класса предельных углеводородов: пентан – С₅Н₁₂, гексан – С₆Н₁₄, гептан – С₇Н₁₆, октан – С₈Н₁₈, нонан – С₉Н₂₀, декан – С₁₀Н₂₂.

Изменение состава молекулы на группу СН₂ каждый раз приводит к новому веществу, которые отличаются по свойствам. Различие гомологов ясно проявляется в их физических свойствах. От СН₄ до С₄Н₁₀ — газы; от С₅Н₁₂ до С₁₆Н₃₄ (при температуре до 20 °С) — жидкости, остальные при обычных условиях — твердые вещества.

С увеличением числа С-атомов в молекулах резко возрастает число изомеров предельных углеводородов. Метан, этан и пропан не имеют изомеров; бутанов С₄Н₁₀ существует два:

Изомерных пентанов — три, гексанов— пять, гептанов — девять, а деканов уже семьдесят пять и далее количество их нарастает в геометрической прогрессии.