Электронные конфигурации элементов

Приложение 1

ЛИТЕРАТУРА

NO

Очень разб.

+2

Активный

N₂

0

Средней

HNO₃ + Me активности N

+1

₂O + Me(NO₃)_n + H₂O

Малоактивный

разб.

+4

Активный

NO

+2

Средней

+4

HNO₃ + Me активности NO₂ + Me(NO₃)_n + H₂O

конц. Малоактивный

NO₂

Примеры:

1. Ba + HNO₃ ® NH₄NO₃ + Ba(NO₃)₂ + H₂O

очень разб.

1 NO+ 10H⁺ + 8® NH₄⁺ + 3H₂O

4 Ba – 2® Ba²⁺

NO+ 10H⁺ + 4Ba = NH₄⁺ + 3H₂O + 4Ba²⁺

4Ba + 10HNO₃ = NH₄NO₃ + 4Ba(NO₃)₂ + 3H₂O

2. Zn + HNO₃ ® Zn(NO₃)₂ + N₂O + H₂O

разб.

4 Zn – 2® Zn²⁺

1 2NO+ 10H⁺ + 8® N₂O + 5H₂O

4Zn + 2NO₃^- + 10H⁺ = 4Zn²⁺ + N₂O + 5H₂O

4Zn + 10HNO₃ = 4Zn(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O

Особенности взаимодействия металлов с концентрированной серной кислотой. Концентрированная серная кислота реагирует со всеми металлами, кроме Ag, Au, Pt. В концентрированной серной кислоте более сильным окислителем, чем катионы водорода, являются сульфат-ионы SO, поэтому при её взаимодействии с металлами Н₂ не выделяется, а идёт восстановление серы S⁺⁶ в анионе SO, при этом продукт восстановления зависит от активности металла:

-2

Активный

Средней H₂S

активности

H₂SO₄ + Me S + MeSO₄ + H₂O

+4

конц. Малоактивный

SO₂

Например,

Zn + H₂SO₄ ® S + ZnSO₄ + H₂O

конц.

3 Zn – 2® Zn²⁺

1 SO+ 8H⁺ + 6® S + 4H₂O

3Zn + SO₄^2- + 8H⁺ = 3Zn²⁺ + S + 4H₂O

3Zn + 4H₂SO₄ = S + 3ZnSO₄ + 4H₂O

Примечание: в концентрированных растворах НNO₃, Н₂SO₄ такие металлы как Fe, Al, Cr пассивируются образующимися оксидами.

Например,

Fe + HNO₃ ® Fe₂O₃ + NO₂ + H₂O

конц.

Восстановительные свойства металлов по отношению к катионам металлов. В общем ионно-молекулярном виде такой тип взаимодействия можно представить следующим образом:

Ме₁ + Ме₂ⁿ⁺ ® Ме₁^m+ + Ме₂

в-ль ок-ль пр. пр.

ок-ия в-ния

Ме₁ – m® Ме₁^m+

Ме₂ⁿ⁺ + n® Ме₂

Е⁰ = –

Так как самопроизвольному процессу отвечает Е⁰ > 0, то > . Это означает, что более активный металл (с меньшим электродным потенциалом, Ме₁) вытесняет менее активный металл (с большим электродным потенциалом, Ме₂) из раствора его соли.

Например, реакция омеднения цинка в растворе сульфата меди (II) возможна, т.к. > :

Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu.

1. Коровин Н.В. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2002. – 558 с.

2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1998. – 743 с.

3. Хомченко Г.П., Цитович И.К. Неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 1987. – 464 с.

4. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Интеграл-Пресс, 2002. – 702 с.

5. Курс лекций по общей химии / Р.Г. Чувиляев, Л.А. Байдаков, Б.Д. Курников, Л.Н. Блинов. – Л.: Изд-во Ленинградского ун-та, 1989. – 230 с.

6. Кукушкин Ю.Н., Маслов Е.И. Строение атома и химическая связь – Л.: Изд-во Ленинградского университета, 1973. – 79 с.

Период	Порядковый номер	Элемент	Электронная конфигурация
		H
	He
		Li
	Be
	B
	C
	N
	O
	F
	Ne
		Na
	Mg
	Al
	Si
	P
	S
	Cl
	Ar
		K
	Ca
	Sс
	Ti
	V
	Cr
	Mn
	Fe
	Co
	Ni
	Cu
	Zn
	Ga
	Ge
	As
	Se
	Br
	Kr

Продолжение

Период	Порядковый номер	Элемент	Электронная конфигурация
		Rb
	Sr
	Y
	Zr
	Nb
	Mo
	Tc
	Ru
	Rh
	Pd
	Ag
	Cd
	In
	Sn
	Sb
	Te
	I
	Xe
		Cs
	Ba
	La
	Ce
	Pr
	Nd
	Pm
	Sm
	Eu
	Gd
	Tb
	Dy
	Ho
	Er
	Tm
	Yb
	Lu
	Hf
	Ta

Продолжение

Период	Порядковый номер	Элемент	Электронная конфигурация
		W
	Re
	Os
	Ir
	Pt
	Au
	Hg
	Tl
	Pb
	Bi
	Po
	At
	Rn
		Fr
	Ra
	Ac
	Th
	Pa
	U
	Np
	Pu
	Am
	Cm
	Bk
	Cf
	Es
	Fm
	Md
	(No)
	(Lr)
	(Ku)
	(Ns)
	Rf
	Bh
	Hn
	Mt