Введение. Кислотно-основное титрование в неводных средах позволяет существенно расширить возможности метода

ПРИМЕНЕНИЕ МЕТОДА В АНАЛИЗЕ

Кислотно-основное титрование в неводных средах позволяет существенно расширить возможности метода. Им определяют сильные, слабые и очень слабые кислоты (индивидуальные вещества, смеси веществ), основания, соли. Метод широко используют в практике фармацевтического анализа для определения разнообразных лекарственных препаратов, которые малорастворимы в воде, проявляют свойства очень слабых кислот или оснований.

Химическая технология - это наука об экономически и экологически обоснованных методах переработки сырья, средства производства и предметов потребления.

Химическая технология состоит из двух основных блоков.

1. изучение теоретических основ протекания химико-технологических процессов на молекулярно кинетическом уровне. Он включает в себя изучение законов термодинамики и кинетики.

2. теоретические основы функционирования химического реактора.

Основная задача курса - получение навыков решения двух задач:

Задача первая- проектирование химического реактора. Суть-при известных значения, управляющих параметрах необходимо рассчитать объем реактора, который обеспечивает требуемы показатели интенсивности работы реактора.

Задача вторая- моделирование реактора пи известном объеме реактора. Исследуется на величину показателей интенсивности работы реактора.

Любой химико-технологический процесс состоит как минимум из трех стадий.

1. подвод реагентов к поверхности раздела фаз или в объем другой фазы.

2. химическое превращение

3. отвод продуктов от поверхности раздела фаз или из объема другой фазы.

Каждая из стадий протекает со своей скоростью, но определяющей является стадия, протекающая с наименьшей скоростью и все остальные подстраиваются под самую медленную, соответственно стадия процесса, обладающая наименьшей скоростью, называется – лимитирующей стадией.

Если скорость первой или третьей стадии меньше чем второй, то процесс протекает в диффузной области и в качестве управляющих выступают макрокинетические параметры, к которым относят:

1. линейная скорость подачи реагентов.

2. степень перемешивания реагентов.

3. размер единичных элементов, принимающих участие в процессе.

Первый закон Фика:

Где U – скорость диффузии, D – коэффициент диффузии.

Не зависимо от того какая реакция, скорость будет зависеть от концентрации компонентов в первой степени.

Если скорость второй стадии меньше чем первой и второй, то процесс протекает в кинетической области и управляющими являются микрокинетические параметры:

1. температура

2. давление

3. концентрация

Температура влияет в соответствии с уравнением Аррениуса.

Энергия активации – тот минимальный избыток энергии, который необходимо сообщить реагирующей системе чтобы произошел элементарный акт химической реакции.

- универсальная газовая постоянная =8,31 Дж/моль*К

- температура в абсолютной шкале, К.

К₀ -предэкспоненциальный множитель. Константа скорости при температуре равной бесконечности.

Реакция простая, протекает в один этап.

Концентрация- отношение количества вещества ко всему имеющемуся объему.

Доля вещества:

1. Мольная – отношение числа молей компонента к суммарному количеству молей компонентов в смеси. Моль- количество вещества, содержащее такое же число, какое содержится в 12 граммах изотопа углерода.

2. Объемная – отношение объема к суммарному объему вещества. Для систем жидкость – жидкость и в газофазных.

3. Массовая - отношение массы компонента к суммарной массе смеси. Для процессов с участием твердой фазы.

Мольная доля и объемная для газов одинакова.

Степень превращения - отношение количества вещества вступившего в реакцию к начальному количеству вещества. В случае если исходные реагенты находятся в стехиометрическом соотношении, степень превращения по реагентам совпадает.

В подавляющем большинстве случаев реагенты подаются не в стехиометрии, поэтому практическую ценность имеет степень превращения вещества находящегося в недостатке.

Выход продукта - отношение производительности по продукту к максимально возможной производительности по рассматриваемому веществу. Выход по продукту численно совпадает со степенью превращения ключевого компонента.

Расходный коэффициент – это количество исходного реагента, необходимого для производства единицы количества продукта.

Различают теоретический расходный коэффициент, который рассчитывается на основании стехиометрического уравнения и практический, который учитывает чистоту сырья и степень превращения сырья.

Селективность – величина, используемая в том случае, если в реакторе может протекать одновременно две и более реакции.

Интегральная селективность - это соотношение производительности по ключевому компоненту в целевой реакции к суммарной производительности по всем реакциям протекающим в реакционном объеме. Величина может изменяться от 0 до 1.

Если 1, то все побочные реакции заблокированы.

Если 0, то не протекает целевая реакция.