Кинетика химических реакций

Скорость химической реакции обозначается [кмольА/м³с].

Рассмотрим реакцию:

компонент А в недостатке.

Скорость оценивается по веществу, которое прореагировала, т.к. его количество уменьшается.

Скорость химической реакции равна изменению числа молей в единицу времени в единице объема.

Скорость химической реакции пропорциональна движущей силе химической реакции

Движущая сила – произведение концентраций компонентов.

В растворе: ДС=

, уравнение Аррениуса.

Формальная кинетика основывается на том, что скорость пропорциональна концентрации, а показатели будут являться коэффициентами. В истинной кинетике считается, что любая химическая реакция многостадийна.

Например:

Зависимость скорости реакции от давления

С увеличением давления скорость химической реакции тоже увеличивается.

- уравнение Аррениуса.

предэкспоненциальный множитель, онпоказывает вероятность протекания химической реакции;

[AB^*] промежуточный комплекс;

Е энергия активации, то есть тот избыток энергии, который необходимо преодолеть реагирующим молекулам, чтобы произошла химическая реакция, кДж/кмоль;

Если реакция экзотермическая.

Если реакция эндотермическая.