Лабораторная работа. Тема №4:Приготовление растворов заданной концентрации

7 8 9 10 11 12 13

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ

Тема №4: Приготовление растворов заданной концентрации.

Количество часов: 1

Курс: 1

Специальность: Фармация

Составители:

доц. Игенбаева Б.Б.

преп. Каримова А.С.

Астана 2013 г.

Тема: Приготовление растворов заданной концентрации.

Цель: Сформировать знания о растворах, способах выражения их состава и значении в жизнедеятельности организмов. Сформировать четкое представление о применении этих знаний для приготовления растворов различных концентраций

Задачи обучения: Студент должен знать способы выражения состава растворов и значении их в жизнедеятельности организмов. Применять знания при приготовлении растворов заданной концентрации и проведении соответствующих расчетов.

Основы вопросы темы:

1. Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество.

2. Способы выражения концентрации растворов.

3. Вода как наиболее распространенный растворитель в биосфере и химической технологии.

4. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов.

5. Понятие о коллигативных свойствах растворов неэлектролитов.

6. Осмос и осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.

7. Законы Рауля и Вант-Гоффа.

8. Роль осмотического давления в биологических системах.

9. Плазмолиз, гемолиз, тургор.

10. Гипо-, изо- и гипертонические растворы.

Методы обучения и преподавания: лабораторное занятие №2. Практическое занятие №4. Лабораторные опыты. Экспериментальная работа по приобретению практических навыков

Лабораторная работа

Определение эквивалента металла по объему вытесненного водорода.

Приборы и реактивы: Установка для определения эквивалента металла, весы торсионные, барометр анероид, мерный цилиндр на 10 мл, стакан химический емкостью 50 мл, металлы (цинк, железо и магний), соляная кислота (1:3), фильтровальная бумага.

Метод основан на реакции растворения металла в избытке кислоты и измерении объема выделившегося водорода. Прибор для определения эквивалента металла состоит из бюретки и стеклянной трубки, заполненных дистиллированной водой и соединенных между собой резиновой трубкой.

К бюретке присоединена трубка с краном. Другой конец трубки соединен с двухколенной пробиркой. Трубки закреплены зажимами в штативе Мора. Установку нарисовать в лабораторном журнале.

В одно из колен пробирки поместить навеску металла, а в саму пробирку налить 3-5 мл соляной кислоты. Проверить герметичность прибора. Для этого присоединить пробирку с бюреткой, не переворачивая ее, опустить или поднять стеклянную трубку. Если прибор герметичен, то уровень воды в бюретке не должен изменяться.

Записать в тетрадь положение уровня жидкости в бюретке, атмосферное давление и температуру. После того, как герметичность достигнута, пробирку повернуть так, чтобы металл погрузился в соляную кислоту. Под давлением водорода, образующегося при взаимодействии металла с кислотой, вода из бюретки переходит в трубку. После окончания реакции пробирку охладить до комнатной температуры, а положение менисков в бюретке и трубке привести к одному уровню и записать новое положение уровня воды. Результаты измерения свести в таблицу 1. По таблицам из Приложения найти парциальное давление водяного пара при температуре опыта. На основании полученных данных произведите расчеты по определению эквивалента металла.

Таблица 1

Навеска грамм	Условия опыта	Положение уровня	Объем вытесненного водорода в мл
Температура 273	Давление в кПа	До опыта	После опыта