double arrow

Астана 2013 г. Тема №3:Растворы. Способы выражения концентрации растворов

МЕТОДИЧЕСКИЕ РЕКОМЕНДАЦИИ

ДЛЯ ЛАБОРАТОРНО-ПРАКТИЧЕСКИХ ЗАНЯТИЙ ПО ХИМИИ

Тема №3: Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Количество часов: 1

Курс: 1

Специальность: Фармация

Составители:

доц. Игенбаева Б.Б.

преп. Каримова А.С.

Астана 2013 г.

Тема: Растворы. Способы выражения концентрации растворов.

Цель: Сформировать знания о растворах, способах выражения их состава и значении в жизнедеятельности организмов. Применять знания при приготовлении растворов заданной концентрации и проведении соответствующих расчетов.

Задачи обучения: Студент должен знать химический эквивалент, способы выражения состава растворов и значение в жизнедеятельности организмов; должен уметь работать с химической посудой, приготовить растворы заданной концентрации и провести соответствующие расчеты.

Основы вопросы темы:

1. Основные определения: раствор, растворитель, растворенное вещество.

2. Способы выражения концентрации растворов.

3. Вода как наиболее распространенный растворитель в биосфере и химической технологии.

4. Роль водных растворов в жизнедеятельности организмов.

5. Понятие о коллигативных свойствах растворов неэлектролитов.

6. Осмос и осмотическое давление разбавленных растворов неэлектролитов.

7. Законы Рауля и Вант-Гоффа.

8. Роль осмотического давления в биологических системах.

9. Плазмолиз, гемолиз, тургор.

10. Гипо-, изо- и гипертонические растворы.

Методы обучения и преподавания: практическое занятие №3 (решение задач)

Решение задач:

Ø Сколько мл 50% -ного раствора серной кислоты (плотность равна 1,4г/мл) нужно взять для приготовления 2л 0,25н. раствора?

Ø Сколько граммов сульфата натрия потребуется для приготовления 5л 8 %-ного раствора (плотность раствора равна 1,075г/мл)?

Ø Какой объем 1М раствора серной кислоты потребуется для приготовления 500г 10%. раствора?

Ø Найти массу (г) соли, необходимую для приготовления 900 г 12%-ного раствора

Ø К 150г 30% -ного раствора НС1 прилили 500г кислоты неизвестной концентрации, в результате получился раствор с массовой долей равной 10%. Определите концентрацию прилитой кислоты.

Ø В каком объеме 1н. раствора содержится 114г сульфата алюминия?

Ø Имеется соль массой 200г. Рассчитайте массу воды, которую надо взять, чтобы получить раствор с массовой долей соли 12,5%.

Литература:

1. ГлинкаН.Л. «Общая химия» Л,Химия,1984г.,стр.166-168

2. АхметовН.С. «Общая и неорганическая химия» М,В,Ш., 1994г

3. Угай Л.Л «Общая химия»М,В,Ш.1997г

4. СтёпинБ.Д. Цветков А.А. «Неорганическая химия»М.В.Ш. 1994г.

5. Глинка Н.Л «Задачи и упражнения по общей химии» Л,Химия. 1998г

6. Оганесян Э.Т. «Неорганическая химия» М,В.Ш.1987г

7. АхметовН.С.АзизоваМ.И. «Лабораторные работы по общей химии» М,В.Ш.1999г.,

8. Таперова А.А «Лабораторные работы по общей химии» Л.,Химия.

9. Остапкевич Н.А. «Практикум по неорганической химии»,В.Ш. 1987г

10. Лекционный материал.

Контроль:

1. Растворы. Способы выражения состава раствора.

а) Массовая доля. Плотность раствора.

б) Молярная концентрация.

в) Эквивалент. Фактор эквивалентности. Молярная концентрация эквивалента.

г) Молярная концентрация.

д) Титр. Расчеты, связанные с приготовлением и разбавлением растворов.


Понравилась статья? Добавь ее в закладку (CTRL+D) и не забудь поделиться с друзьями:  



Сейчас читают про: