Астана, 2013 г

Цель: Сформировать знания об основных положениях теории электролитической диссоциации,протолитической теории кислот и оснований, К_а, К_В, ПК_а, ПК_В. Применять знания при прогнозировании направления протекания реакций в растворах электролитов, качественной оценке ионных равновесий в растворах электролитов, характеристике по константам диссоциации силы кислот и оснований.

Задачи обучения: Студент должен знать основные положения теории электролитической диссоциации, протолитической теории кислот и оснований Бренстеда и Лоури. Студент должен обладать навыками применения этих знаний при прогнозировании направления протекания реакций в растворах электролитов, качественной оценке ионных равновесий в растворах электролитов, характеристике по константам диссоциации силы кислот и оснований.

Основы вопросы темы:

1. Протолитическая теория кислот и оснований Бренстеда и Лоури.

2. Водородный показатель рН.

3. Что такое электролитическая диссоциация? Сильные и слабые электролиты, ионное уравнение.

4. Кислоты, соли, основания с позицией электролитической диссоциации Аррениуса.

5. С помощью каких величин можно дать количественную оценку диссоциации?

6. Зависимость константы диссоциации от различных факторов.

7. Степень диссоциации, ее зависимость от различных факторов.

8. Закон разбавления Оствальда – математическое выражение. Какие величины объединяет этот закон?

9. Электролиты в организме человека.

Методы обучения и преподавания: практическое занятие №5 (лабораторные опыты, решение задач)

Демонстрационный опыт

Выполнение работы. В две пробирки внести по 5-7 капель 0,1н раствор аммиака. В каждую пробирку прибавить одну каплю раствора фенолфталеина. Под влиянием каких ионов фенолфталеин принимает красную окраску? Одну пробирку с раствором аммиака оставить в качестве контрольной, а в другую добавить 3-4 микрошпателя хлорида аммония и перемешать растворы стеклянной палочкой. Сравнить окраску полученного раствора с окраской в контрольной пробирке.

Решение задач

1. Найти рН угольной кислоты, если в 0,1н. растворе степень диссоциации равна 0,003.

2. Вычислите значение [H⁺], если рН раствора равно 5,64.

3. Найдите рН, рОН и [OH^-] раствора уксусной кислоты, если [H⁺] = 0,0024 * 10^-3.

4. Найти рН уксусной кислоты, если в 0,5н. растворе степень диссоциации равна 0,002.

5. Вычислите значение [H⁺], если рН раствора равно 7,16.

6. Найдите рН, рОН и [OH^-] раствора серной кислоты, если [H⁺] = 56 * 10^-3.

7. В 300 мл раствора содержится 15 г. гидроксида натрия. Вычислите рОН раствора, зная, что степень диссоциации данного раствора равна 1,2 * 10 ^-3

Литература:

1. Глинка Н.Л. «Общая химия». Л., 1987г., 231-242

2. Ахметов Н.В, общая химия. М., ВЩ. 1999, стр. 191-196

3. Угай Л.Л. Общая химия. М,В.Ш. 1997. Стр. 152-156.

4. Оганесян Э.Т. «Неорганическая химия» М, В.Ш. 1987., стр 136-138Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Л., Химия, 1988 стр. 124-126.

5. Ахметов Н.В. Лабораторные работа и семинарские занятия по общей

6. и неорганической химии. М., ВШ, 1999., стр. 49-51.Василева З.Г., Таперова А.А. Лабораторные работы по общей химии. Л., Химия, 1986.стр54-68.

Контроль:

1. Показать ступенчатую диссоциацию фосфорной кислоты, кальций гидроксида, натрий гидрофосфата, алюминий дигидроксинитрата.

2. Написать уравнение в молекулярном и ионном виде:

a. СН₃СООNa + H₂SO₄ ®

b. Zn(CH₃COO)₂+NaOH ®

3. Na₂CO₃+ HOH ®

4. Как изменится степень диссоциации уксусной кислоты, если 0,1н раствор разбавить в 10 раз.

5. Концентрация ионов водорода в растворе равна 4+10^-3 моль/л.Определить рН и рОН раствора.

6. Как изменится рН чистой воды, если к 1л ее добавить 0,001 моль натрий гидроксида.

7. В 500 мл воды при 18°С растворили 0,0166г Ag₂CrO₄. Чему равно произведение растворимости ПР этой соли?

8. Вычислить растворимость соли CaF₂ в моль/л, ПР CaF₂=4*10^-11.

9. Содержание соляной кислоты в желудочном соке человека составляет 0,5%. Вычислить рН желудочного сока, приняв его плотность равной 1 г/мл.

10. Образуется ли осадок серебро сульфата, к 0,02 М раствору AgNO₃ добавить равный объем раствора H₂SO₄ такой же концентрации.