2015-01-21
4120
Уравнение Майера связывает между собой теплоемкости идеального газа в процессах p=const и v=const. Для удельных теплоемкостей сp и сv эта связь получается из рассмотрения формулы, являющейся определением функции состояния-энтальпии:
, Дж/кг.
Тогда дифференциал 
, а производная энтальпии по температуре при 
равна:
, где R - удельная газовая постоянная, зависящая от рода газа, или 
, Дж/кгК, или 
.
Для молярных теплоемкостей эта связь имеет вид: 
, Дж/мольК, так как 
, 
и 
, где 
- молярная масса, кг/моль.
Для n молей вещества получим связь
, Дж/К,
где n – количество вещества, моль; 
и 
- общие теплоемкости термодинамических процессов при постоянных давлении и объеме соответственно.
Отношение изобарной теплоемкости к изохорной теплоемкости называется показателем адиабатного процесса:
.
Для реальных газов показатель к зависит от температуры – к=f (T). Для воздуха и двухатомных газов при 00С показатель к =1,4. С ростом температуры в соответствии с уравнением Майера показатель адиабаты убывает, т.к. теплоемкость 
с ростом температуры возрастает:
.
