Окислительные свойства дихроматов

Дихроматы, например дихромат калия K2Cr2O7 – сильные окислители. Под действием восстановителей дихроматы в кислой среде переходят в соли хрома (III). Примером такой реакции может служить окисление сульфита натрия раствором дихромата калия в кислой среде. К раствору дихромата калия добавляем серную кислоту и раствор сульфита натрия.

K2Cr2O7 + 3Na2SO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3Na2SO4+ K2SO4 + 4H2O

Оранжевая окраска, характерная для дихроматов, переходит в зеленую. Образовался раствор сульфата хрома (III) зеленого цвета. Соли хрома - ярко окрашены, именно поэтому элемент получил такое название: "хром", что в переводе с греческого означает "цвет, краска".

Оборудование: химический стакан, стеклянная палочка.

Техника безопасности.

Остерегаться попадания на кожу вводных растворов хроматов и дихроматов – эти вещества вызывают аллергию и являются канцерогенными.

Соблюдать правила работы с кислотами. При попадании раствора кислоты на кожу, промыть водой и 2% раствором питьевой соды.

Общая характеристика d-элементов VIIБ подгруппы. Строение атомов. Степени окисления в соединениях. Распространённость и формы нахождения в природе. Оксиды и гидроксиды марганца (II, III, IV, VI, VII). Устойчивость, кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства. Промышленное получение марганца. Физические и химические свойства марганца.