Контрольные задания (231-250)

231. Какие продукты и какой массы выделятся на электродах при полном разложении NaI массой 300 г, находящегося: а) в расплавленном состоянии; б) в водном растворе? Привести схемы процессов и рассчитать время электролиза при силе тока 200 А. Ответ: 965 с; 46 г Na; 254 г I₂.

232. Какая масса хрома выделилась на детали при хромировании, если через раствор Cr₂(S0₄)₃ пропускался ток силой 5 А в течение 30 мин, а выход по току составил 50%? Приведите схему электролиза. Ответ: 0,81 г.

233. Для покрытия металлической пластинки требуется золото массой 9,85 г. Какая масса хлорида золота (III) для этого потребуется и какое количество электричества затрачено? Привести схему электролиза. Ответ: 15,17 г; 14475 Кл.

234. Для оцинкования железной детали затратили 327 г цинка. Вычислите минимальную массу сульфата цинка, необходимого для электролиза, если выход по току составил 60 %. Приведите схему процесса. Ответ: 1345 г.

235. При электролизе раствора, содержащего 76 г FeS0₄, до полного разложения соли на катоде выделилось железо массой 13,44 г, а на аноде - кислород объемом 4,48 дм³ (н.у.). Найдите выход по току для обоих веществ и приведите схему процесса. Ответ: 48 %; 80 %.

236. Через раствор ZnСl₂ пропущено 96500 Кл электричества. При этом массы выделившихся цинка и хлора соответственно равны 19,61 г и 32,00 г. Чему равен выход по току? Привести схему процесса. Ответ: 60 %; 90 %.

237. Какой силы ток должен быть использован для того, чтобы выделить из раствора AgN0₃ серебро массой 108 г за 6 мин? Привести схемы электродных процессов. Ответ: 268 А.

238. Чему равна масса алюминия, полученного за 1 ч при электролизе расплава AlCl₃ током силой 10 А? Приведите схему электролиза. Ответ: 3,26 г.

239. Какие продукты и в каком количестве могут быть получены при электролизе раствора КN0₃ в течение 25 мин и 20 с при силе тока 5 А? Приведите схему электролиза и расчеты.

240. Составьте электронные уравнения процессов на электродах при электролизе раствора КОН. Чему равна сила тока, если в течение 30 мин и 20 с на аноде выделилось 3 дм³ газа. Сколько дм³ газа выделилось на катоде?

241. При электролизе соли трехвалентного металла при силе тока 1,5 А в течение 30 мин выделилось 1,071 г металла. Вычисли­те атомную массу металла. Ответ: 114,8.

242.Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах, при электролизе раствора CuCl₂. Вычислите массу медина катоде, если на аноде выделилось 200 см³ газа (н.у.). Ответ: 0,567 г.

243. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора LiCl. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах, если электролиз проводили в течение 1 ч при силе тока 10 А. Ответ: 0,01 г; 0,37 г.

244. Электролиз раствора NiS0₄ проводили в течение 20 мин при силе тока 3 А. Выделилось 1 г никеля. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах в случае никелевого и угольного анодов. Вычислите выход по току по сравнению с теоретическим. Ответ: 91 %.

245. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на инертных электродах при электролизе раствора Hg(N0₃)₂. Если электролиз проводить с ртутным анодом, то его масса уменьшается на 6 г. Приведите схему процесса и рассчитайте расход электричества. Ответ: 5773 Кл.

246. Электролиз раствора КBr проводили при силе тока 8 А в течение 2 ч, Составьте схему процесса на инертных электродах и рассчитайте массы веществ, выделившихся на электродах. Ответ: 0,6 г; 47,95 г.

247. Электролиз раствора AgN0₃ проводили с серебряным анодом в течение 1 ч при силе тока 20 А. Вычислите массу серебра, выделившегося на катоде, при выходе по току 95 % к теоретически возможному. Составьте электронные уравнения процессов в случае серебряного и инертного анода. Ответ: 72,43г.

248. Через раствор, содержащий ионы Сu²⁺, в течение 5 мин пропускали ток постоянной силы. Масса катода увеличилась на 1,18 г. Какова сила тока? Приведите схему процесса. Ответ: 12 А.

249. Сколько времени потребуется для полного выделения хлора током 10 А из раствора HCl объемом 1 дм³, если концентрация равна 2 моль/дм³? Приведите схему электролиза. Ответ: 33 мин.

250. Через раствор CuS0₄ пропускался ток силой 10 А в течение 32 мин и 10 с. Какая масса меди выделится при электролизе? Приведите схемы электродных процессов и суммарное уравнение процесса. Ответ: 6,35 г,