Реакции в растворах электролитов протекают между ионами и идут практически необратимо, если в результате реакции образуются осадки, газы, слабые электролиты. Обычно такие реакции изображаются при помощи ионных уравнений. В ионных уравнениях малорастворимые, мало диссоциированные и газообразные соединения пишутся в виде молекул, хорошо растворимые электролиты пишутся в виде ионов.
Рассмотрим примеры:
1. AgNO3 + КСl = AgCl↓ + KNO3 – молекулярное уравнение
осадок
Ag+ + NO3 - + К+ + Сl- = AgCl↓ + К+ + NO3- - полное ионно- молекулярное уравнение
Ag+ + Сl- = AgCl↓ - сокращенное ионно- молекулярное уравнение.
Сокращенное ионно-молекулярное уравнение выражает сущность протекающей реакции.
2. 2НСl + Na2S = Н2S↑ + 2NaCl
2Н+ + 2Сl- + 2Na+ + S2- = Н2S↑ +2Na+ +2Сl-
2Н+ + S2- = Н2S↑
3. 2КСN + Н2SO4 = 2НСN + К2SO4
слабый электролит
2К+ + 2СN- + 2Н+ + SО4 2- = 2НСN + 2К+ + SО4 2-
2СN- + 2Н+ =2НСN
4. NaСl + КNO3 = КСl + NaNO3
Na+ + Сl- + NO3 - + К+ = К+ + Сl- + Na+ + NO3-
В этом случае нет никакой реакции, т. к. ионы не образуют веществ, уходящих из зоны реакции (осадок, газ, малодиссоциирующее вещество).
5. Нередко встречаются обратимые процессы, в уравнениях которых с одной стороны равенства имеется малорастворимое соединение, а с другой - слабый электролит.
Mg(ОН)2 +2НСl = MgCl2 +2Н2О
Mg(ОН)2 + 2Н+ + 2Сl- = Mg+2 + 2Сl- +2Н2О
Mg(ОН)2 + 2Н+ = Mg+2 +2Н2О
Так равновесие в системе смещено вправо, поскольку ионы ОН- связываются в малодиссоциированные молекулы воды полнее, чем в гидроксиде магния.