Произведение растворимости. Примеры решения задач

Гетерогенное равновесие "осадок ↔ насыщенный раствор" подчиняется правилу произведения растворимости, если малорастворимый электролит диссоциирует по уравнению AmBn [А⁺]^m - [B^-]ⁿ.

Отсюда вытекают два следствия:

1. Условие растворения осадка. Произведение концентраций ионов, возведенных в степень стехиометрических коэффициентов, должно быть меньше величины произведения растворимости: [А⁺]^m[B^-]ⁿ < ПР (AmBn).

2. Условие осаждения осадка. Произведение концентраций ионов, возведенных в степень их стехиометрических коэффициентов, должно быть больше величины произведения растворимости: [А⁺]^m[B^-]ⁿ > Пр(AmBn).

Пример 1. Определение условий выпадения осадка. Образуется ли осадок СаСО₃ при смешивании равных объемов 0,02 М растворов хлористого кальция и углекислого натрия? (Пр(СаСО₃) = 1,0?10^-3)

Решение: При смешении равных объемов растворов CaCI₂ и Na₂CO₃ объем смеси увеличивается в 2 раза, а концентрация каждого из ионов уменьшается в 2 раза. Следовательно,

[CaCI₂] = [Ca⁺²] = 0,02 0,5 = 1 10^-2 моль л^-1.

[Na₂CO₃] = [CО₃^2-] = 0,2 0,5 = 110^-2 моль л^-1.

Откуда [Ca⁺²] [CО₃^2-] = 1 10^-2 1 10^-2 = 1 10^-4. Осадок образуется, так как 1,0 10^-3< 1 10^-4.

Пример 2. Вычисление концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе.

Произведение растворимости BaF₂ при 18ºС равно 1,7 10⁶. Рассчитайте концентрацию ионов Ba⁺² и F^- в насыщенном растворе BaF₂ при этой температуре.

Решение: BaF₂ диссоциирует по уравнению BaF₂ Ba⁺² + 2F^-. При диссоциации BaF₂ ионов F^-1 получается в 2 раза больше, чем ионов Ba⁺². Следовательно, [F^-1] = 2[Ва⁺²]. Произведение растворимости соли ПР(BaF₂) = [Ва⁺²] [F⁺]. Выразим концентрацию ионов Ва⁺², тогда

ПР (BaF₂) = [Ва⁺²] 2 [Ва⁺²]² = 4[Ва⁺²]³ = 1,7?10^-6

Концентрация ионов [Ва⁺²] равна: [Ва⁺²]= √1,7 10^-6 / 4 = 0,75 10^-2 моль л^-1;

Концентрация ионов F^-1 равна: [F^-1] = 0,75 10^-2 2 = 1,5 10^-2 моль л^-1;

Пример 3. Вычисление произведения растворимости малорастворимого электролита.

Растворимость Ag₃PO₄ в воде при 20ºС равна 0,0065г л^-1. Рассчитайте значение произведения растворимости.

Решение. Растворимость Ag₃PO₄ в моль л^-1 равна:

Р = 6,5 10^-3/418,58 = 1,6 10^-5 моль л^-1.

При диссоциации 1 моль Ag₃PO₄ образует 3 моль ионов Ag⁺. 1 моль ионов PO₄^3-, поэтому концентрация ионов PO₄^3- равна растворимости Ag₃PO₄, а концентрация иона Ag⁺ в 3 раза больше, т.е.

С[PO₄^3-] = 1,6 10^-5 моль л^-1. [Ag⁺] = 3 1,6 10^-5.

Произведение растворимости Ag₃PO₄ равно:

ПР = [Ag⁺]³ + [PO₄^3-] = (4,8 10^-5)³ 1,6 10^-5 = 110,6 10^-15 1,6 10^-3 = 1,77 10^-18.

Пример 4. Определение условий одновременного выпадения осадков солей из раствора.

При каком соотношении концентрации ионов Zn⁺²Cd⁺² в растворе прибавление к нему раствора Na₂CO₃ вызывает одновременное осаждение карбонатов этих ионов? ПР_(ZnCOз) = 6?10^-11

Решение. Концентрацию вводимых карбонат-ионов обозначим через
[СО₃^2- ], тогда

[Zn⁺²] = ПР_(ZnCOз) / С(СО₃^2-), [Cd⁺²] = ПР _(CdСОз)/[СО₃^2- ].

[Zn⁺²]/[Cd⁺²] = ПР_(ZnCOз)/ПР _(CdСОз) = 6 10^-11/2,5 10^-14 = 2,4 10³ = 2400

Карбонаты цинка и кадмия будут выпадать одновременно из раствора, если [Zn⁺²] > [Cd⁺²] в 2400 раз. Если отношение [Zn⁺²] /[Cd⁺²] > 2400, то первым из раствора будет выпадать ZnCO₃, до тех пор, пока отношение [Zn⁺²] /[Cd⁺²] не будет равным 2400.

И только после этого начнется одновременное выпадение осадков. Если же отношение концентрации ионов цинка и кадмия меньше 2400, то первым начнет осаждаться карбонат кадмия. Осаждение карбоната кадмия будет протекать до тех пор, пока отношение [Zn⁺²] /[Cd⁺²] не достигнет значения, при котором ZnCOз и CdСОз будут осаждаться одновременно.

Пример 5. Вычисление растворимости электролита по величине произведения растворимости.

Произведение растворимости ПР оксалата бария ВаС₂О₄ равно 1,62 10^-1. Вычислите растворимость ВаС₂О₄ в воде.

Решение. В растворе труднорастворимого сильного электролита ВаС₂О₄ существует равновесие: ВаС₂О₄ = Ва⁺² + (С₂О₄^2-). ПрВаС₂О₄ = [Ва⁺²] [С₂О₄^2-] в осадке в растворе.

Так как оксалат бария диссоциирует на два иона, то его концентрация в растворе равна концентрации каждого из ионов, т.е.

[ВаС₂О₄] = [Ва+²] = [С₂О₄^2-] = √1,62?10^-7 = 0,4 10^-3 моль-л^-1, т.е. растворимость оксалата бария в воде при t = 20°С равна 0,4 10^-3 моль-л^-1.