Химическая связь и строение вещества

Химическая связь — силы которые соединяют атомы в молекулах.

Ковалентная связь — связь атомов с помощью общих электронных пар, существует в молекулах простых веществ или в молекулах неметаллов.

H(:)H

Полярная ковалентная связь — связь элементов с разной электроотрицательностью.

Донорно-акцепторная связь — электроны одного элемента занимают орбитали другого элемента.

Ионная связь — образуется между атомами типичных металлов и атомами типичных неметаллов. Атомы металлов отдают электроны и превращаются в положительно заряженные ионы — катионы. Атомы неметаллов принимают электроны и превращаются в отрицательно заряженные ионы — анионы.

Na⁰-1e →Na⁺

Cl⁰+1е →Cl^-

Na⁺+ Cl^-→NaCl

Валентность элемента — число химических связей, которые атом элемента образует с другими атомами в молекуле.

Степени окисления элементов

В соединениях и ионной связью степени окисления элементов равны зарядам ионов. В соединениях с ковалентной неполярной связью степени окисления равны нулю. В соединениях с ковалентной полярной связью степень окисления элемента — условный заряд его атома в молекуле, если считать, что молекула состоит из ионов. Любая молекула является электронейтральной, поэтому алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов в молекуле всегда равна нулю.

Элементы с постоянной степенью окисления:

Щелочные металлы — всегда +1
Элементы второй группы, кроме Hg +2
Al — +3
А — -1
Н (кроме гидридов металлов) — +1
О (кроме пероксидов) — -2

Кислоты

Кислоты это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка. С точки зрения теории электролитической диссоциации: кислоты — электролиты, которые при диссоциации в качестве катионов образуют только H⁺

Классификация по составу: