Общая характеристика элементов I группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева

1. К элементам главной подгруппы I группы относятся литий, натрий, рубидий, цезий, франций.

Металлические свойства. От лития к францию увеличивается радиус атома с увеличением порядкового номера элемента.

Электронная конфигурация валентного слоя атомов равна ns^-1  (литий – s^-1, натрий - 2s^-1, франций - 7s^-1)

2. Физические свойства – мягкие металлы, температура плавления низкая (30 – 180^оС). Проводят электрический ток

Химические свойства

· Взаимодействуют с кислородом

2Na+O₂ = Na₂O₂

· Взаимодействуют с галогенами

2Na+Cl₂ = 2NaCl₂

· Взаимодействуют с водородом

2Na + H₂ = 2NaH

· Взаимодействуют с водой

2Na + H₂O = 2NaOH + H₂ + Q

· Взаимодействуют с кислотами

8Na + 5H2SO₄ = 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O

4. Получение:

KOH + Na = 2NaOH + K

Применение:

1) Как теплоносители в ядерных установках

2) Для изготовления подшипников

3) Восстановитель для получения редких металлов (тантала и циркония)

Общая характеристика элементов II группы, главной подгруппы периодической системы Д. И. Менделеева.

К элементам главной подгруппы II группы относятся бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий.

На внешнем слое элементы имеют 2 электрона (на предпоследнем – 8 электров). Металлическая активность увеличивается.

Физические свойства – мягкие и легкие металлы, температура плавления неодинакова. В чистом виде их нет. Много изотопов.

Химические свойства

· Взаимодействуют с металлами

· Взаимодействуют с водородом

Са+H₂ = СaH₂

· Взаимодействуют с водой

Са + 2H₂O = Сa(OH)₂ + H₂

· Взаимодействуют с кислотами

Сa + 2HCl = Сa + H₂

Получение:

· Электролиз CaCl (при температуре 780-830⁰С)

· Нагревание оксида кальция с алюминием (при температуре 1200⁰С)

3CaO + 2Al = Al₂O₃ +3Ca

· Применение:

4) Как восстановитель редких и редкоземельных металлов из их соединений

5) В качестве изготовителя газов в электровакуумных приборах