Квантовое число – это решение уравнения Шредингера. Решением уравнения Шр. Являются 4 квантовых числа, которые характеризуют состояние энергии электрона в атоме.
1) n – главное квантовое число, характеризующее энергию элементов в атоме и меняется от 1 до 7
Если n=1, то электрон на 1-м энергетическом уровне
Главное квантовое число – номер периода.
2) L – побочное, орбитальное квантовое число, которое показывает формулу электронного облака.
Принимает значения L=0, 1 …, (n-1)
3) mi - магнитное квантовое число, характеризующее ориентацию электронного облака в пространстве.
mi = -L, …-1,0,1…+L
4) Спиновое квантовое число (ms) – характеризует момент вращения электрона вокруг своей оси.
Ms = +1/2; -1/2 Cпин
Принцип Паули.
В атоме не может быть электронов со всеми четырьмя квантовыми числами.
Правило Клечковского
1. Электрон обладает наименьшей энергией на тех подуровнях, где
n + L= min
2. Если n+L – одинакова, то электрон обладает наименьшей энергией на том подуровне, где n – квантовое число минимально
Правило Гунда
В наиболее устойчивом состоянии атома, электроны в пределах одного подуровня, распадаются так, чтобы суммарный спин был максимальным.
+Энергия электрона в атоме (вопрос 25)
Состояние электрона в атоме описываем с помощью ᴪ. Она показывает состояние электрона в пространстве.
ᴪ∆V – вероятность обнаружить электрон в ∆V
Нельзя одновременно и достаточно точно определить импульс и координату электрона в атоме.
Вопрос 4 и 26
Типы химических реакций. Примеры.
Соединения - Реакции между двумя простыми веществами, или между несколькими сложными, при этом образуется одно сложное или более сложное вещество.
Обмена - Реакции между двумя сложными веществами, при которых они обмениваются своими составными частями.
Разложения - Реакции, при которых из одного вещества образуется несколько простых или сложных веществ.
Замещения - Реакции между сложным и простым веществами, при которых атомы простого вещества замещают один из атомов сложного.
1) Cоединения: N2+3H2=2NH3
2) Обмена: NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
3) Разложения: 2NaNO3=2NaNO2+O2
4) Замещения: 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Вопрос 5
Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Закон Менделеева:
Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными элементарными конфигурациями атома.
Окислительно-восстановительные свойства.
I группа – восстановители
VII группа – окислители
Fr - самый сильный восстановитель
F – самый сильный окислитель