double arrow

Теория Бора


ПОСТУЛАТЫ.

А. Атомы характеризуются известными состояниями, называемыми стационарными, в которых, несмотря на происходящие в них движения электронов, атомы не излучают и не поглощают энергию. В каждом таком состоянии электрон движется по орбите определенного радиуса и имеет строго определенную энергию.

СТРУКТУРНАЯ ЭЛЕКТРОННАЯ СХЕМА АТОМА.

meVnrn - момент импульса электрона на орбите.

, n- главное квантовое число, показывает номер орбиты.

h=6,62*10-34 Дж*сек- постоянная Планка.

n=1,2,3….; r1,r2,r3,…..; E1,E2,E3….. - дискретный ряд (квантовый).

Момент импульса на орбите целократен . Это есть правило квантования орбит по Бору.

Б. Атом может испускать (поглощать) монохроматическое излучение только при переходе электрона с одной орбиты на другую.

- правило частот Бора.

- излучения энергии.

n1>n2 - излучение (с большей орбиты на меньшую); n1<n2 - поглощение.

Применение теории Бора к атому H2.Рис.1.4.

z=1; Fk=Fц.стрем.

Если n=1, (ангстрем) радиус первой боровской орбиты.

rn=r1*n2

Знак минус (-) указывает на то, что электрон в атоме.

n=1, r1=0,529 эВ

1 эВ= qU = 1,6*10-19Кл * 1В = 1,6*10-19 Дж.

n=2, r2=r1*n2=4*r1=2,116 эВ

n=3, r3=9*r1=4,761 эВ

Заказать ✍️ написание учебной работы
Поможем с курсовой, контрольной, дипломной, рефератом, отчетом по практике, научно-исследовательской и любой другой работой

Сейчас читают про: