Энергия, которой обладает электрон в данном стационарном состоянии, схематически изображается в виде тонкой линии – уровня энергии. Рис.1.5
Для электрона в атоме водорода самым стабильным является первый (нормальный) уровень с наименьшим значением энергии.
Выше расположенные уровни - возбужденные.
Совокупность спектральных линий, которые возникают при переходе электрона на данный энергетический уровень с выше расположенных, называется спектральной серией. В спектре атома водорода известны семь спектральных серий. В видимой части спектра находится серия Бальмера, которая возникает при переходе электрона на второй энергетический уровень.
По второму постулату Бора
Подставляя En по формуле Бора, получим: (обобщенная формула Бальмера), где
R - постоянная Ридберга; n1- номер уровня, на который переходит электрон; n2- значение уровня, с которого переходит электрон.
Для серии Бальмера n1=2.
Расчет по этой формуле, полученной из теории Бора, совпал со значением спектра водорода, полученным экспериментально.
Применение теории Бора к многоэлектронным атомам потребовало введение дополнительных принципов.
Все это говорит о том, что теория Бора является переходным моментом от старой классической теории к новой квантовой теории.