Химические реакции

Гомогенные Гетерогенные

в одной фазе, во всем объеме в разных фазах, на поверхности раздела фаз

ФАКТОРЫ, ВЛИЯЮЩИЕ НА Jх.р.:

1.Концентрация (давление),С (р) – ЗАКОН ДЕЙСТВУЮЩИХ МАСС (ЗДМ)

Скорость элементарной химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степенях их стехиометрических коэффициентов.

nA + mB ®qC

J = [A]ⁿ * [B]^m *k

[A] и [B] – концентрации веществ;

n и m – стехиометрические коэффициенты;

k – константа скорости химической реакции.

k = J, если [A] = [B] = 1моль/л

ЗДМ справедлив для газообразных веществ и жидких растворов.

2. Температура. ПРАВИЛО ВАНТ-ГОФФА.

При повышении температуры на каждые 10°С скорость реакции возрастает от 2 до 4 раз

_t_°_{2 –}_t_°₁ ₁₀

Jt₂ = Jt ₁* g

g - температурный коэффициент Вант-Гоффа

g= (2 – 4) раза на каждые 10 °С

химические реакции

НеобратимыеОбратимые

до конца (до завершения) ®в двух взаимнопро-

(®), если образуется: тивоположных нап-

а) осадок; равлениях ()

б) газ;

в) слабый электролит.

Химическое равновесие – такое состояние системы, когда скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции (J₁ = J₂), а концентрации всех веществ в системе становятся постоянными.

nA + mB «qC + pD