Смещение химического равновесия

Принцип Ле Шателье: если изменить одно из условий (С,р,Т), при которых система находилась в состоянии равновесия, то, равновесие смещается в сторону той реакции, которая противодействует произведённому изменению.

1. Влияние концентрации:

3 H₂ + N₂ «2 NH₃ 3 H₂ + N₂ «2 NH₃

[H₂] ­ [H₂]¯

[N₂] ­ [N₂] ¯

[NH₃] ­ [NH₃] ¯

2. Влияние давления:

3 H₂ + N₂ «2 NH₃

3 +1 = 4 моль 2 моль

р­ р¯

р­

р¯

3. Влияние температуры:

3 H₂ + N₂ «2 NH₃ (- D Н _х.р.) Þ экзотермическая реакция

t°¯ t°­

t°­

t°¯

C исходная = С равновесная + С израсходованная к моменту равновесия

С равновесная = С исходная – С израсходованная к моменту равновесия

РЕШЕНИЕ ТИПОВОЙ ЗАДАЧИ ПО ТЕМЕ:

«ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА»

Задача

Равновесие гомогенной системы: 2 NO + O₂ «2 NO₂, - установилось при следующих концентрациях веществ:

[NO]p. = 0,8 моль/л., [O₂]p.= 0,6 моль/л, [NO₂]p. = 0,4 моль/л Вычислите исходные концентрации NO и O₂.

Дано: 2 NO + O₂ «2 NO₂

[NO]p. = 0,8 моль/л, Решение:

[O₂]p.= 0,6 моль/л, 1. C_исх. = С _равн. + С _{израсх к моменту равновесия}

[NO₂]p. = 0,4 моль/л 2. Определим сколько моль NO и О₂ израсходовано

[NO]исх. =? к моменту равновесия.

[O₂]исх =?

Согласно уравнению реакции:

2 моль NO вступает в химическую реакцию и образуется 2 моль NO₂

X моль NO - 0,4 моль NO₂

[NO] израсх. = 2 *0,4/2 = 0,4 моль

1 моль O₂ вступает в химическую реакцию и образуется 2 моль NO₂

Х моль О₂ – 0,4 моль NO₂

[O₂] израсх. = 0,4/2 =0,2 моль

3. [NO] исх. = 0,8 +0,4 =1,2 моль/л

[O₂] исх. = 0,6 + 0,2 = 0,8 моль/л

Ответ: [NO]исх. = 1,2 моль/л, [O₂] исх. = 0,8 моль/л