Молярная концентрация раствора

Молярная концентрация раствора (С_м, моль/л.) показывает число моль растворённого вещества, содержащегося в 1 л раствора.

С_М = ^{n моль}, если V в мл, то С_М = ^n*1000 ,

V л. V мл

где n = ^{m (р.в.)},

М (р.в.)

См = m (р.в.) *1000 M *V мл

Отсюда

(2)

Молярным называют раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворённого вещества.

Эквивалентом (Э) называется такое количество элемента или вещества (по массе), которое без остатка взаимодействует с 1 моль атомов или ионов водорода, с 1 моль электронов в окислительно-восстановительной реакции или 1 моль любого вещества в любой химической реакции.

Эквивалент – величина переменная для одного и того же вещества и рассчитывается по уравнению реакции или по формуле:

Э = М *f

, где f – фактор эквивалентности

f (кислоты) = ¹ ,

число ионов (Н⁺), участвующих в х.р.

f (основания) = ¹ ,

число ионов (ОН^‾ ), участвующих в х.р.

f (кислоты) = ¹ ,

число ионов (Меⁿ⁺) * n

где n- заряд иона металла.

Закон эквивалентов

Сн1 *V1 = Сн2 *V2

Закон эквивалентов – все вещества взаимодействуют друг с другом в строго определённых весовых количествах, прямо пропорциональных их эквивалентам.

Вид:, где Сн₁ и Сн₂ – молярная концентрация эквивалентов анализируемого и стандартного (концентрация которого точно известна) растворов, а V₁ и V₂ – соответственно их объёмы.

Перевод одного способа выражения концентрации

Раствора в другой

Нужно помнить, что масса растворённого вещества – неизменная и общая для формул любого способа выражения концентрации величина, следовательно, при помощи её и производят перевод.

а) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию.

	Cм = ω % * ρ *10 (моль/л) М

б) перевод массовой доли растворённого вещества в молярную концентрацию эквивалента.

	Cн = ω % * ρ *10 (моль/л) М * f

РЕШЕНИЕ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ ПО ТЕМЕ: «СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЙ

КОНЦЕНТРАЦИЙ РАСТВОРОВ»