Какие процессы происходят на электродах при электролизе раствора Na2SO4, рН = 7, электроды угольные.
Na2SO4 → 2 Na+ + SO42‾
Катод – вос-е Анод – ок-ие
Na+;Н+(Н2О) SO42‾; ОН‾(Н2О)
Возможные процессы:
Na+ + ē → Na0 2SO42‾ - 2ē → S2O82-
2Н2О + 2ē → Н20 + 2 ОН‾ 2Н2О - 4ē → О20 + 4Н+
φр Na+/Na = - 2,71 В (табл.А.1) φр 2SO42-/S2O82- = + 2,05В (табл. Б.1)
φр 2Н+/Н2 = - 0,059·рН - ηН2 φрО2/ОН‾ = 1,23 – 0,059 · рН + ηО2
К(С) А(С)
ηН2 = 0 (табл. Г.1) ηО2 = 1,17
К(С) А(С)
φр 2Н+/Н2 = - 0,059·7 – 0 = - 0,41В φрО2/ОН‾ = 1,23 – 0,059·7+1,17 = 1,987В
φр 2Н+/Н2 > φр Na+/Na=> выделяется φр 2SO42-/S2O82 > φрО2/ОН‾ => окисляется
только водород из воды; только кислород из воды;
около катода ионы ОН‾ - среда около анода ионы Н+ - среда кислая
щелочная
2Н2О + 2ē → Н20 + 2 ОН‾ 2Н2О - 4ē → О20 + 4Н+
Na2SO4 + 2 H2O → 2H2↑ + O2↑ + Na2SO4
(K) (A)
2 H2O → 2H2↑ + O2↑
(K) (A)