Окончание таблицы А.1

Металл	Электродный процесс	φ0298, В
Tc	Tc ↔ Tc²⁺ + 2 ē	+0,4
Ru	Ru ↔ Ru²⁺+2 ē	+0,45
Cu	Cu ↔ Cu ⁺ + ē	+0,520
Hg	2Hg ↔ Hg²⁺+2 ē	+0,789
Ag	Ag ↔ Ag⁺+ ē	+0,799
Os	Os ↔ 0s²⁺ + 2 ē	+0,85
Hg	Hg ↔ Hg²⁺ + 2 ē	+0,852
Pd	Pd ↔ Pd²⁺ + 2 ē	+0,987
Jr	Jr ↔ Jr³⁺+3 ē	+1,15
Pt	Pt ↔ Pt²⁺+2 ē	+1,188
Au	Au ↔ Au³⁺+3 ē	+1,50
Au	Au ↔ Au ⁺ + ē	+1,69

ПРИЛОЖЕНИЕ Б

Таблица Б.1 - Стандартные электродные потенциалы некоторых окислительно-восстановительных систем

Окисленная форма	Восстановленная форма	Электродная реакция	φ⁰_{298, В}
SO₄^2-	S	SO₃^2-+4e+ 3H₂O = S + 6OH¯	-0,90
SO₄^2-	SO₃^2-	SO₄^2-+2ē+H₂O=SO₃^2- +2OH¯	-0,90
NO₃¯	NO₂	NO₃¯ + ē +H₂O=NO₂ + 2OH¯	-0,85
H₂O	H₂	2H₂O+2ē=H₂+2OH¯	-0,83
AsO₄^3-	AsO₂¯	AsO₄^3-+2ē+2H₂O=AsO₂¯+4OH¯	-0,71
SO₃^2-	S₂O₈^2-	2 SO₃^2-+4ē+3H₂O=S₂O₈^2-+6OH¯	-0,58
S	S^2-	S+2ē=S^2-	-0,48
Cr³⁺	Cr²⁺	Cr³⁺+ē=Cr²⁺	-0,41
H₃PO₄	P	H₃PO₄+5ē+5H⁺=P+4H₂O	-0,30
V³⁺	V²⁺	V³⁺+ē= V²⁺	-0,26
NO₂¯	NH₃	NO₂¯+6ē+6H₂O=NH₄OH+7OH¯	-0,16
NO₃¯	NO	NO₃¯+3ē+2H₂O=NO+4OH¯	-0,14
NO₃¯	NH₄OH	NO₃¯+8ē+7H₂O=NH₄OH+9OH¯	-0,12
CrO₄^{2 -}	Cr(OH)₃	CrO₄^2-+ 2ē+4H₂O=Cr(OH₃)+5OH¯	-0,12
NO₃¯	NO₂¯	NO₃¯+2ē+H₂O=NO₂^¯+2OH¯	+0,01
S	H₂S	S+2ē+2H⁺=H₂S	+0,14
Sn⁴⁺	Sn²⁺	Sn⁴⁺+2ē=Sn²⁺	+0,15
Cu²⁺	Cu⁺	Cu²⁺+ē=Cu⁺	+0,153
[Co(NH₃)₆]³⁺	[Co(NH₃)₆]²⁺	[Co(NH₃)₆]³⁺+ē=[Co(NH₃)₆]²⁺	+0,16
SO₄^2-	SO₃^2-	SO₄^2-+2ē +2H⁺=SO₃^2-+H₂O	+0,20
IO₃¯	I₂	IO₃¯+10ē+6H₂O=I₂+12OH¯	+0,21
IO₃¯	I¯	IO₃¯+6ē+3H₂O=I₂+6OH¯	+0,25
SO₄^2-	H₂S	SO₄^2-+8ē+10H⁺=H₂S+4H₂O	+0,303
Ag₂0	Ag	Ag₂O+2ē+H₂O=2Ag+2OH¯	+0,344
CIO₄¯	CIO₃¯	CIO₄¯+2ē+H₂O=ClO₃¯+2OH¯	+0,36
[Fe(CN)₆]^3-	[Fe(CN)₆]^4-	[Fe(CN)₆]^3-+ē=[Fe(CN)₆]^4-	+0,36
О₂	ОH¯	O₂+2ē+2H₂O=4OH¯	+0,401
H₂SO₃	S	H₂SO₃+4ē+4H⁺=S+3H₂O	+0,45
Ni(OH)₃	Ni(OH)₂	Ni(OH)₃+ē=Ni(OH)₂+OH¯	+0,49
Br O₃¯	Br₂	2 BrO₃¯+10ē+6H₂O=Br₂+12OH¯	+0,50
I₂	I¯	I₂+2ē=2I¯	+0,536
Br O₃¯	BrO¯	2ВrO₃¯+4ē+2Н₂О= 2 ВrO¯+40Н¯	+0,54
MnO₄¯	MnO₄^2-	MnO₄¯+ē=MnO₄^2-	+0,56
ClO₄¯	Cl¯	С1О₄¯+8ē+4Н₂О=Сl¯+8ОН¯	+0,56
MnO₄¯	Mn0₂	MnO₄¯+3ē+2H₂O=MnO₂+4OH¯	+0,57
MnO₄^2-	MnO₂	MnO₄^2-+2ē+2H₂O=MnO₂+4OH¯	+0,58
BrO₃¯	Вr¯	BrO₃¯+6ē+3H₂O=Br¯+6OH¯	+0,61
СlO₃¯	Cl¯	ClO₃¯+6ē+3H₂O=Cl¯+6OH¯	+0,63

Окончание таблицы Б. 1

Окисленная форма	Восстановленная форма	Электродная реакция	φ⁰_{298, В}
0₂	H₂O₂	O₂+2ē+2H⁺= H₂O₂	+0,68
Fe³⁺	Fe²⁺	Fe³⁺+ē=Fe²⁺	+0,77
NO₃¯ BrO₃^¯+6ē+3H₂O=Br^¯+6OH^¯ BrO₃^¯+6ē+3H₂O=Br^¯+6OH^¯	NO₂	NO₃¯+ē+2H⁺=NO₂+H₂O	+0,78
NO₃¯	NH₄⁺	NO₃¯+8ē+l0H⁺=NH₄⁺+3H₂O	+0,87
NO₃¯	NO₂¯	NO₃¯+2ē+2H⁺= NO₂¯+H₂O	+0,94
ClO¯	Cl¯	ClO¯+2ē+H₂O=Cl¯+2OH¯	+0,94
CrO₄^2-	CrO₂¯	CrO₄^2-+3ē+4H⁺=CrO₂¯+2H₂O	+0,95
N0₃¯	NO	NO₃¯+3ē+4H⁺=NO+2H₂O	+0,96
РЬ₃0₄	PbO	Pb₃0₄+2ē+2H⁺=3PbO+H₂0	+0,97
NO₂¯	NO	NO₂¯+ē+2H⁺=NO+H₂O	+0,99
Br₂	Вr¯	Вг₂+2ē=2Вrˉ	+1,07
IO₃¯	I¯	IO₃¯+6ē+6H⁺=I¯+6H₂O	+1,09
IO₃¯	I₂	2IO₃¯+10ē+12H⁺=I₂+6H₂O	+1,19
0₂	H₂O	0₂+4ē+4H⁺=2H₂O	+1,23
NO₃¯	N₂	2NO₃¯+10ē+l2H⁺=N₂+6H₂O	+1,24
MnO₂	Mn²⁺	MnO₂+2ē+4H⁺=Mn²⁺+2H₂O	+1,28
Cl₂	Cl¯	CI₂+2ē=2Cl¯	+1,358
NO₂	N₂	2NO₂+8ē+8H⁺=N₂+4H₂O	+1,36
Cr₂0₇^2-	Cr³⁺	Cr₂0₇^2-+6ē+14H⁺=2Cr³⁺+7H₂O	+1,36
ClO₄¯	Cl¯	CIO₄¯+8ē+8H⁺=Cl¯+4H₂O	+1,38
ClO₄¯	Cl₂	2CIO₄¯+14ē+16H⁺=CI₂+8H₂O	+1,39
BrO₃¯	Вr¯	BrO₃¯+6ē+6Н⁺=Вr¯+ЗН₂О	+1,44
ClO₃¯	Cl¯	ClO₃¯+6ē+6Н⁺=Cl¯+ЗН₂О 6Н⁺=Сlˉ+ЗН₂О	+1,45
Pb0₂	Pb²⁺	PbO₂+2ē+4H⁺=Pb²⁺+2H₂O	+1,45
ClO₃¯	Cl₂	2ClO₃¯+10ē+12Н⁺=Cl₂+6Н₂О	+1,47
CrO₄^2-	Cr³⁺	СrO₄²⁼+3ē+8H⁺=Cr³⁺+4H₂O	+1,48
HClO	Cl¯	НСlO+2ē+H⁺=Cl¯+H₂O	+1,50
MnO₄¯	Mn²⁺	MnO₄¯+5ē+8H⁺=Mn²⁺+4H₂O	+1,50
BrO₃¯	Br₂	2ВrO₃¯+10ē+12Н⁺=Br₂+6H₂O	+1,52
HClO	CI₂	2HCIO+2ē+2H⁺=CI₂+2H₂O	+1,63
РЬ0₂	PbSO₄	PbO₂+2ē+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O	+1,68
МпО₄¯	MnO₂	MnO₄¯+3ē+4H⁺=Mn0₂+2H₂O	+1,69
H₂O₂	H₂O	Н₂O₂+2ē+2Н⁺=2Н₂О	+1,77
O₂	H₂0₂	O₂+2ē+2H⁺= H₂O₂	+1,77
Со³⁺	Co²⁺	Со³⁺+ē=Со²⁺	+1,80
S₂O₈^2-	SO₄^2-	S₂O₈^2-+2ē=2SO₄^2-	+2,05
МпO₄^2-	MnO₂	МпО₄^2-+2е-+4Н⁺=МпО₂+2Н₂О	+2,26
F₂	F¯	F₂+2ē=2F¯	+2,85

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Таблица В.1 - Электродные потенциалы металлов в различных средах

Электрод	pH=7	pH<7	pH>7
Mg/Mg²⁺	-1,40	-1,57	-1,14
Al/Аl³⁺	-0,57	-0,50	-1,38
Mn/Mn²⁺	-1,0	-0,88	-0,72
Та/Та²⁺	-0,01	+0,39	-0,30
Zn/Zn²⁺	-0,78	-0,84	-1,13
Cr/Cr³⁺	-0,08	+0,05	-0,20
W/W³⁺	-0,02	+0,23	-0,33
Fe/Fe²⁺	-0,40	-0,32	-0,10
Cd/Cd²⁺	-0,53	-0,51	-0,50
Co/Co²⁺	-0,14	-0,16	-0,09
Mo/Mo²⁺	-0,10	+0,35	-0,28
Ni/Ni²⁺	-0,01	-0,03	-0,04
Sn/Sn²⁺	-0,20	-0,25	-0,84
Pb/Pb²⁺	-0,29	-0,23	-0,51
Sb/Sb³⁺	-0,06	+0,19	-0,46
Bi/Bi³⁺	-0,02	+0,17	-0,24
Cu/Cu²⁺	-0,06	+0,15	+0,03
Ag/Ag⁺	+0,30	+0,33	+0,16
Hg/Hg²⁺	+0,23	+0,28	+0,25
Au/Au³⁺	+0,25	+0,35	+0,21