Электролиты Число ионов

1)KAl(SO₄)₂ а) 3 иона

2)Fe₂(SO₄)₃ б) 2 иона

3)CrBr₃ в) 4 иона

4)AlCl₃ г) 5 ионов

д) 6 ионов

Установите правильную последовательность действий:

39. При составлении ионных уравнений реакций необходимо:

1) записать схему реакции

2) определить силу электролита

3) расписать сильные электролиты на ионы

4) уравнять атомы

5) сократить одинаковые ионы

6) записать кратное ионное уравнение

7) в виде молекул записать ((осадки); (газы); слаб.эл-ты)

Укажите номер правильного ответа:

40. Краткое ионное уравнение имеет вид: 2H⁺ + CO^2-₃ CO₂ + H₂O при взаимодействии:

1) (NH₄)₂CO₃ + HBr

2) Li₂CO₃ + H₂SiO₃

3) CaCO₃ + H₂SO₄

4) BaCO₃ + HCl

41. Уравнению реакции Cu(OH)₂ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H₂O соответствует сокращенное ионное уравнение:

1) 2H⁺ + 2OH^- 2H₂O

2) Cu(OH)₂ + 2H⁺ Cu²⁺ + 2H₂O

3) Cu²⁺ + SO₄^2- CuSO₄

4) Cu²⁺ + H₂SO₄ CuSO₄ + 2H⁺

42. С уменьшением концентрации соли степень диссоциации

1) возрастает 2) уменьшается 3) не изменится

Дополните:

43. В результате гидролиза соли образуется электролит _______

44. Гидролиз соли протекает по катиону, если соль образована основанием________, кислотой _________ и рН = _______

45. Гидролизу не подвергаются соли, образованные __________

Укажите номер правильного ответа:

46. Полному гидролизу подвергается:

1) AlCl₃ 3)KCl

2) ZnCl₂ 4) Al₂S₃

47. Гидролизу не подвергается:

1) Na₂CO₃ 3) Na₃PO₄

2) NaBr 4) Na₂SiO₃

Дополните:

48. Степень окисления – это ______________

49. Окисление – процесс _____________

50. Если алгебраическая величина (С.О.) уменьшается, то протекает процесс___

51. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительной реакции _________

52. Сложное вещество, содержащее элемент в высшей степени окисления играет роль _______________

53. Ме – простые вещества являются ______________

54. Чем меньше величина ^о, тем сильнее выражены свойства __________

55. ЭДС рассчитывают по формуле __________; ЭДС > 0, то ____________

Установите соответствие:

56. Окислительно-восстановительная реакция Тип

1) 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂ a) сопропорционирования

2) 2NO₂ + H₂O HNO₃ + HNO₂ б) внутримолекулярная

3) 4NH₃ + 5O₂ 4NO + 6H₂O в) диспропорционирования

4) 2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂SO₄ 3S+3Na₂SO₄+3H₂O г) межмолекулярная

Укажите номер правильного ответа:

57. В кислой среде (С.О.) марганца в KMnO₄ изменяется до:

1) Mn⁰ 2) Mn⁺² 3) Mn⁺⁴ 4) Mn⁺⁶

58. Вещество проявляет только окислительные свойства:

1) Сr₂(SO₄)₃ 2) Сr⁰ 3) СrSO₄ 4) K₂Сr₂O₇

59. Окислительно-восстановительную двойственность проявляет:

1) H₂SO₄ 2) Na₂SO₃ 3) Na₂SO₄ 4) H₂S

Дополните:

60. Анод – электрод, на котором протекает процесс__________

61. На границе Металл – раствор возникает ______ прилегающий слой жидкости заряжается __________

62. Полуэлементом называют __________

63. Стандартный (нормальный) электродный потенциал металла – это _______

64. В цинковом полуэлементе, условно-графическая схема которого ______, процесс возникновения электродного потенциала отражает xим. уравнение ___

65. Если возрастает концентрация ионов металла в растворе, то электродный потенциал __________

66. Уравнение Нернста при Т = 298 К имеет вид ________

67. j катода ___ j анода.