2015-01-07
757
Реакция междуатомного или межмолекулярного окисления-восстановления.
Опыт 1. (В тяге). Несколько маленьких кусочков медной стружки обработать концентрированной серной кислотой. Осторожно нагреть содержимое пробирки до начала кипения. Объяснить происходящее явление, записать уравнение реакции.
Опыт 2. К нескольким кусочкам цинка добавить 1 - 2 мл соляной кислоты (1:1). Использовать выделяющийся газ. Найти окислитель и восстановитель. Напишите уравнение реакции.
Опыт 3. Поместить в пробирку несколько кусочков медной стружки и облейте их концентрированной азотной кислотой. Обратите внимание на цвет выделяющегося газа и изменение цвета раствора.
Опыт 4. Налейте в пробирку 1 мл раствора сероводородной воды, добавьте 1 мл сульфита натрия. Что наблюдается? Напишите уравнение реакции, используя электронно-ионную схему.
Опыт 5. Возьмите две пробирки, в одну из них налейте бромистого калия, в другую йодистого калия, добавьте в каждую пробирку по 3 - 5 капель бензола и по 1 - 2 мл хлорной воды, встряхните и наблюдайте появление окраски бензольного кольца. Объясните наблюдаемое явление, написав уравнение реакции.
|
|
|
Опыт 6. Поместите в фарфоровый тигель по 2 микрошпателя мелко растертого йода и порошка алюминия. Тщательно перемешайте смесь стеклянной палочкой и внесите пипеткой 2 - 3 капли дистиллированной воды (катализатор). Отметьте явление, сопровождающее реакцию образования йодида алюминия. Напишите уравнение реакции и укажите окислитель и восстановитель.
Опыт 7. Налейте в 2 пробирки по 3 - 4 капли бихромата калия, добавьте в одну 2 - 3 капли 2 н раствора серной кислоты, в другую 2 - 3 капли раствора 2 н щелочи. Обратите внимание на изменение цвета раствора во второй пробирке. Добавьте в обе пробирки нитрат натрия. Дайте объяснение наблюдаемым явлениям. Напишите уравнение реакции.
Опыт 8. К подкисленному серной кислотой раствору перманганата калия добавьте раствор сульфита натрия. Как изменится цвет раствора? Проделайте эту же реакцию без подкисления. Как в этом случае меняется цвет раствора? Обратите внимание на образование осадка.
К сильно щелочному раствору сульфита натрия прибавьте раствор перманганата калия. Как изменится цвет раствора? Влияет ли изменение кислотности среды на протекание исследуемой реакции?
Опыт 9. Окислительно-восстановительная двойственность.
а) К подкисленному серной кислотой раствору KMnO4 добавить до обесцвечивания раствора NaNO2.
б) К подкисленному серной кислотой раствору йодида калия добавить несколько капель NaNO2. Что наблюдается? Какова функция NaNO2 в опытах (а) и (б)?
в) К подкисленному серной кислотой раствору KMnO4 добавить небольшой объем раствора Н2О2. Обратить внимание на выделение газа, испытать его предварительно подготовленной тлеющей лучиной.
|
|
|
г) К подкисленному серной кислотой раствору KI добавить небольшой объем раствора Н2О2. Какова функция Н2О2 в опытах (в) и (г)?
Опыт 10. Реакция самоокисления-самовосстановления (диспропорционирование).
Налейте в пробирку 1 мл пероксида водорода, опустите в горячую воду. Объясните происходящее явление. Напишите уравнение реакции. Определите окислитель и восстановитель.
Реакция внутримолекулярного окисления и восстановления.
Опыт 11. Несколько кристаллов бихромата аммония поместите в сухую пробирку и нагреть до начала реакции разложения. Обратите внимание на характер образующихся продуктов реакции, закончить уравнение реакции.
(NH4)2Cr2O7 → Cr2O3 + …
Опыт 12. Осторожно нагрейте в сухой пробирке небольшое количество перманганата калия до разложения и закончите уравнение реакции
KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + …
Полученную соль растворите в воде. Напишите уравнение реакции.
Вопросы и задачи.
1. В чем отличие реакции ионного обмена от окислительно-восстановительных?
2. Что называется окислителем, что восстановителем?
3. Что происходит с окислителем, что с восстановителем во время окислительно-восстановительного процесса?
4. Указать (по периодической системе) элементы, обладающие наиболее сильными восстановительными и окислительными свойствами.
5. Типы окислительно-восстановительных реакций.
6. Объяснить, какова роль среды при окислительно-восстановительных процессах.
7. Указать какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными: х?ната калия до разложения и закончие е
а) H3PO4 + 3NaOH = 3H2O + Na3PO4;
б) Zn + SnCl2 = Sn + ZnCl2;
в) 2Rb + 2H2O = H2 + 2RbOH;
г) 2FeSO4 + Ag2SO4 = 2Ag + Fe2(SO4)3;
8. Составить следующие уравнения окислительно-восстановительных процессов:
а) NaOCl + KI + H2SO4 →
б) HIO3 + H2O2 →
в) MnS + HNO3(разб) →
г) Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 →
д) KMnO4 + H2SO4 + Na2SO3 →
е) Cr2O3 + KOH + KClO3 →
9. Найдите Э для FeSO4, окисляющегося до Fe2(SO4)3 в кислой среде.
10. Сколько граммов SO2 требуется для восстановления 1 моля K2Cr2O7 до KCrO2?
11. Найдите Э HNO3 и Э HCl в реакции получения царской водки:
HNO3 + 3HCl = NOCl + 2H2O + Cl2.
12.Закончите уравнение реакции самоокисления-самовосстановления:
а) S + KOH → K2S2O3 + H2O;
б) HClO3 + HClO3 → ClO2 + HClO4.
13.Подобрать коэффициенты уравнений внутримолекулярных реакций окисления-восстановления:
а) CuI2 → CuI + I2;
б) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + H2O;
14.Закончить следующие уравнения реакции, в которых окислитель (или восстановитель) дополнительно расходуется на связывание продуктов реакции:
а) HBr + KMnO4 → Br2 + KBr + MnBr2;
б) HCl + CrO3 → Cr2 + CrCl3;
Работа № 14.
