Способы выражения концентрации растворов. Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах 6ез нарушения

Раствором называют гомогенную систему, состоящую из двух или более веществ, содержание которых можно изменять в определенных пределах 6ез нарушения однородности.

Для количественной характеристики растворов используют понятие Концентрации.

Концентрация - величина, выражающая относительное содержание данного компонента в системе (смеси, растворе).

Из концентраций растворов наибольшее применение в химии находят следующие:

Процентная концентрация растворов показывает число единиц массы растворенного вещества, содержащееся в 100 единицах массы раствора.

Так, 12% раствор содержит 12 единиц массы в 100 единицах массы раствора и для его приготовления следует взять 12 единиц массы и 88 единиц массы растворителя.

Молярная концентрация раствора (молярность) - отношение количества этого вещества, содержащегося в растворе (в молях), к объему раствора:

; Единица СИ – моль , обычно применяют моль ,

где m - масса растворенного вещества, г;

М - молярная масса растворенного вещества, г ;

V - объем раствора, л.

Молярным называется раствор, в 1 л которого содержится 1 моль растворенного вещества.

Эквивалентная (нормальная) концентрация раствора (нормальность) – отношение числа эквивалентов вещества, содержащегося в растворе, к объему раствора:

,

где m - масса растворенного вещества;

- молярная масса эквивалента растворенного вещества. Единица эквивалентной концентрации в СИ - моль обычно применяют моль .

Моляльная концентрация раствора (моляльностъ) определяется числом нолей растворенного вещества в 1 кг (1000 г) растворителя. Единица моляльности раствора в СИ - моль • , можно применять моль • ,.

Основная особенность моляльного способа выражения концентрации заключается в том, что моляльная концентрация раствора не зависит от тем­пературы, поскольку для определения моляльности не привлекается объем.

Массовой долей растворенного вещества называют отношение массы растворенного вещества к обшей массе раствора. Массовую долю обычно выражают в долях единицы и обозначают W.

Мольная доля - отношение числа молей данного вещества в растворе к общему числу молей веществ, образующих раствор.

Для приготовления растворов заданных концентраций должны прово­диться соответствующие расчеты [1].