double arrow

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. 1. Как отразится повышение давления на равновесии системы


1. Как отразится повышение давления на равновесии системы

ВаО + - ? Как следует изменить температуру, чтобы равновесие сместилось влево? Написать выражение для константы равновесия.

2. Определить температуру, при которой константа равновесия реакции

+ равна 1.

3. По величине образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равный 1.

4. Константа равновесия системы 2NO + 2 найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [ ] = 0,72 и [ ] = 0,84 моль Найти первоначальную и равновесную концентрацию кислорода.

5. Константа равновесия реакции + при 676 равна 1. Найти константу равновесия указанной реакции при 924 К, если среднее изменение энтальпии в этом интервале температур составляет 28,6 ккал.

6. Как надо поступить, чтобы при данной концентрации исходных веществ максимально повысить выход по реакции

+ + 45 ккал?

7. Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 0 и 50 С равна 2,95 и 4,9 соответственно. Определите термодинамические характеристики в интервале 0 - 50 для диссоциации угольной кислоты по уравнению + .




8. Куда сместится равновесия в системе + + при добавлении концентрированного раствора хлорида аммония, т.е. будет ли растворяться или осадок будет увеличиваться?

9. Рассчитать термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната на оксид кальция и углекислый газ при стандартной температуре.

10. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации равна 0,16. Равновесная концентрация равна 0,08 моль . Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию . Сколько процентов этого вещества диссоциировало?

11. Какими изменениями концентраций можно направить в обратную сторону процесс + + ?

12. Константа равновесия гомогенной системы

+ + при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,1 моль ; [ ] = 0,4 моль .

13. Куда сместится равновесие в системе

+ + :

а) при разбавлении раствора;

б) при прибавлении щелочи;

в) при прибавлении кислоты?

14. Скорость образования иодида водорода из водорода и йода при температуре 450 в момент, когда [ ] = [ ] = 1 составляет 2 моль . Скорость распада иодида водорода при той же температуре и при [HJ] = 1 равна 4 моль . Вычислить константу равновесия реакции разложения иодида водорода при этой же температуре.

15. При какой температуре константа равновесия реакции + + равна 1?

16. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции

+ и не смещается равновесие + 2NO?

17. Реакции СО + протекает в объеме 10л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г и 49,5 г . Вычислить константу равновесия реакции.



18. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

+ составляют (моль ):

[ ] = 0.002; [ ] = 0.004; [ ] = 0.003.

Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.

19. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моля кислорода и 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.

20. Определите температуру, для которой константа равновесия реакции термического разложения равна 1.

21. Как изменится равновесие системы

а) при добавлении кислоты;

б) при добавлении щелочи?

22. Константа нестойкости иона при 25 равна

Вычислить процесса + 2 и сделать вывод о реакции, которая самопроизвольно может протекать в растворе, содержащем эти ионы и аммиак при стандартных условиях.

23. Вычислить константу равновесия реакции , происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0.2 г ; 0,12 г и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.

24. Рассчитать температуру, для которой константа равновесия реакции термического разложения нитрата меди равна 1. Чему равна константа равновесия этой реакции при 550 К?



25. Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реакции

, если начальная концентрация водорода равна 1 моль , а йода – 0,6 моль и известно, что в реакцию вступило 50% водорода.

Вычислить константу равновесия реакции.







Сейчас читают про: