2015-01-13
1168
1. Как отразится повышение давления на равновесии системы
ВаО + 
- 
? Как следует изменить температуру, чтобы равновесие сместилось влево? Написать выражение для константы равновесия.
2. Определить температуру, при которой константа равновесия реакции
+ 
равна 1.
3. По величине 
образования сульфата и карбоната магния определить, какая из этих солей более устойчива. Вычислить температуры термической диссоциации этих солей, если константы равновесия принять равный 1.
4. Константа равновесия системы 2NO + 
2 
найдена равной 1,21. Равновесные концентрации: [ 
] = 0,72 и [ ] = 0,84 моль 
Найти первоначальную и равновесную концентрацию кислорода.
5. Константа равновесия реакции 
+ при 676 
равна 1. Найти константу равновесия указанной реакции при 924 
К, если среднее изменение энтальпии 
в этом интервале температур составляет 28,6 ккал.
6. Как надо поступить, чтобы при данной концентрации исходных веществ максимально повысить выход 
по реакции
+ + 45 ккал?
7. Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 0 и 50 С равна 2,95 
и 4,9 соответственно. Определите термодинамические характеристики в интервале 0 - 50 
для диссоциации угольной кислоты по уравнению 
+ 
.
|
|
|
8. Куда сместится равновесия в системе 
+ 
+ 
при добавлении концентрированного раствора хлорида аммония, т.е. будет ли 
растворяться или осадок будет увеличиваться?
9. Рассчитать термодинамические характеристики процесса диссоциации карбоната на оксид кальция и углекислый газ при стандартной температуре.
10. При некоторой температуре константа равновесия термической диссоциации 
равна 0,16. Равновесная концентрация равна 0,08 моль 
. Вычислить равновесную и первоначальную концентрацию . Сколько процентов этого вещества диссоциировало?
11. Какими изменениями концентраций можно направить в обратную сторону процесс 
+ 
+ 
?
12. Константа равновесия гомогенной системы
+ 
+ 
при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации всех реагирующих веществ, если исходные концентрации [CO] = 0,1 моль ; [ ] = 0,4 моль .
13. Куда сместится равновесие в системе
+ 
+ 
:
а) при разбавлении раствора;
б) при прибавлении щелочи;
в) при прибавлении кислоты?
14. Скорость образования иодида водорода из водорода и йода при температуре 450 в момент, когда [ 
] = [ 
] = 1 составляет 2 
моль 
. Скорость распада иодида водорода при той же температуре и при [HJ] = 1 равна 4 
моль . Вычислить константу равновесия реакции разложения иодида водорода при этой же температуре.
15. При какой температуре константа равновесия реакции 
+ 
+ 
равна 1?
16. Почему при изменении давления смещается равновесие реакции
|
|
|
+ 
и не смещается равновесие + 2NO?
17. Реакции СО + 
протекает в объеме 10л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г и 49,5 г . Вычислить константу равновесия реакции.
18. Равновесные концентрации веществ в обратимой реакции
+ 
составляют (моль ):
[ 
] = 0.002; [ ] = 0.004; [ ] = 0.003.
Вычислить исходные концентрации кислорода и оксида серы (IV). Вычислить константу равновесия.
19. В сосуд объемом 0,5 л помещено 0,5 моля кислорода и 0,5 моля азота. К моменту равновесия образовалось 0,02 моля аммиака. Вычислить константу равновесия.
20. Определите температуру, для которой константа равновесия реакции термического разложения 
равна 1.
21. Как изменится равновесие системы
а) при добавлении кислоты;
б) при добавлении щелочи?
22. Константа нестойкости иона 
при 25 равна
Вычислить 
процесса 
+ 2 и сделать вывод о реакции, которая самопроизвольно может протекать в растворе, содержащем эти ионы и аммиак при стандартных условиях.
23. Вычислить константу равновесия реакции 
, происходящей в сосуде объемом 2 л, если первоначальные количества веществ были следующие: 0.2 г ; 0,12 г и к моменту равновесия прореагировало 20% водорода.
24. Рассчитать температуру, для которой константа равновесия реакции термического разложения нитрата меди равна 1. Чему равна константа равновесия этой реакции при 550 К?
25. Вычислить равновесные концентрации веществ в обратимой реакции
, если начальная концентрация водорода равна 1 моль , а йода – 0,6 моль и известно, что в реакцию вступило 50% водорода.
Вычислить константу равновесия реакции.
