Электрохимия

1. Составьте гальванический элемент, в котором протекала бы следующая реакция: Hg₂SO₄ + 2Cl^– = Hg₂Cl₂ + SO₄^2–. Укажите знаки электродов, запишите электронные реакции, рассчитайте стандартную Э.Д.С. данного элемента.

2. Составьте гальванический элемент, в котором протекала бы следующая реакция: 5Pb⁰ + 5SO₄^2– + 2MnO + 16H⁺ = 2Mn²⁺ + 8H₂O + 5PbSO₄^2–.

Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

3. Составьте гальванический элемент, в котором протекала бы следующая реакция: Pb + 2 OH^– + 2AgCl = PbO + H₂O + 2Ag + 2Cl^–. Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

4. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, образованного металлическим электродом Pb/Pb²⁺ при концентрации [Pb²⁺]=10^{-2 г–ион/л} в сочетании со стандартным водородным электродом. Определить знаки электродов, написать уравнения электродных процессов.

5. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, образованного медным электродом в растворе CuSO₄, [Cu²⁺]=10^–1г–ион/л и никелевого электрода в растворе NiSO₄,[Ni²⁺]=10^–2г–ион/л. Указать направление движения электронов в составленной схеме данного гальванического элемента.

6. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, образованного цинковым электродом в растворе ZnSO₄,[Zn²⁺]=0,01г–ион/л и свинцового электрода в растворе Pb(NO₃)₂, [Pb²⁺]=0,1 г–ион/л. Указать направление движения электронов в составленной схеме данного гальванического элемента.

7. Составьте гальванический элемент, в котором протекала бы следующая реакция: Ag⁰ + Br^– + Co³⁺ = AgBr + Co²⁺ Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

8. Для гальванического элемента Ag, AgI/I^–//MnO₄, MnO₂ составить уравнение электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д.С. элемента.

9. Для гальванического элемента (Pt) Sn⁺², Sn⁺⁴//Fe⁺³, Fe⁺²(Pt) составьте уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д.С. элемента.

10. Вычислите Э.Д.С. гальванического элемента, который образован электродами Zn/Zn⁺² при C(Zn₂₊) = 0,1 г–ион/л и Cu/Cu⁺² при C(Cu⁺²)=0,01 г–ион/л и сравните Э.Д.С. гальванического элемента, образованного нормальными электродами тех же металлов.

11. Составьте гальванический элемент, в котором протекала бы следующая реакция: Ge + 2H₂O + 2Hg₂SO₄ = GeO₂ + 4H⁺ + 4Hg + 2SO₄^2–. Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

12. Вычислить Э.Д.С. гальванического элемента, образованного металлическим электродом Со/Со²⁺ при концентрации [Co²⁺] = 0,01 г–ион/л в сочетании со стандартным водородным электродом. Определить знаки электродов, выписать уравнения электродных процессов.

13. Для гальванического элемента (Pt)Cu⁺, Cu⁺²//Cl^–, Hg₂Cl₂,Hg составить уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д,С. элемента.

14. Для гальванического элемента Ag, AgCl, Cl^–//MnO₄, MnO₄^2- (Pt) составить уравнения электродных реакций, суммарную реакцию. Рассчитать нормальную Э.Д.С. элемента.

15. Составить гальванический элемент, в котором протекала бы следующая реакция: Pb⁰ + 2H₂O + 4Fe³⁺ = PbO₂ + 4H⁺ + 4Fe²⁺. Укажите знаки электродов, запишите электродные реакции, рассчитайте нормальную Э.Д.С. данного элемента.

16. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора Fe₂(SO₄)₃ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 5 ампер за время 2 часа при t=17⁰С и р=99,75 кПа? Выход по току составил 90%.

17. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах при электролизе водного раствора CuCl₂ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 4 ампер за время 1,5 часа при t=17⁰С и Р=750 мм. рт. ст.

18. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах в водном растворе Pb(NO₃)₂ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 1,5 ампер? Выход по току 75%, время 1,5 часа, t=27⁰C, Р=760 мм.рт.ст.

19. При пропускании тока через раствор NiSO₄ в течение 40 мин. на катоде выделилось 30 г Ni. Какой газ и в каком количестве выделится на аноде при Т=17⁰С и Р=740 мм рт. ст.? Определите силу тока.

20. Какова была сила тока при электролизе водного раствора нитрата свинца (II), если в течение 20 мин. был выделен весь металл из 500 мл 0,1 н раствора? Напишите уравнения реакций, протекающих на электродах.

21. Какова была сила тока при электролизе водного раствора сульфата меди, если в течение 10 мин. был выделен весь металл из 250 мл 0,25 н раствора? Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

22. Составьте уравнения реакции, протекающих на электродах, в водном растворе Na₂SO₄ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 5 ампер. Выход по току 92%, время – 0,5 часа., t =17⁰С, Р=98,42 к Па.

23. Какова была сила тока при электролизе водного раствора Pb(NO₃)₂, если в течение 20 мин был выделен весь металл из 500 мл 0,1 н раствора. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

24. Какова была сила тока при электролизе водного раствора AgNO₃, если в течение 15 мин был выделен весь металл из 300 мл 0,5 н раствора. Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

25. Составьте уравнения реакций электролиза водного раствора Pb(NO₃)₂. Какой объем 0,5 М раствора был взят, если для полного превращения электролита потребовалось 1,5 часа? Сила тока равна 4 А.

26. Составьте уравнения реакций, протекающих на электродах, в одном растворе Fe₂(SO₄)₃ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 10 ампер. Выход по току 98%, время 0,6 часа, Т=17⁰С, Р=95,76 кПа.

27. При пропускании тока через раствор Cr₂(SO₄)₃ в течение 1 часа на катоде выделилось 26 г Cr. Какой газ и в каком количестве выделится на аноде при Т=27⁰С и Р=720 мм рт. ст. Определить силу тока.

28. Какова была сила тока при электролизе водного раствора CuSO₄ если в течение 10 мин был выделен весь металл из 250 мл 0,25 н раствора? Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

29. Какова была сила тока при электролизе водного раствора Pb(NO₃)₂, если в течение 20 мин был выделен весь металл из 500 мл 0,1 н раствора? Напишите уравнения реакций, происходящих на электродах.

30. Составьте уравнения реакции, протекающих на электродах, в водном растворе FeSO₄ при нерастворимом аноде. Какие вещества и в каком количестве выделятся на электродах при пропускании тока силой 5 ампер? Выход по току 98%, время 2 часа, t=17⁰С, Р=750 мм рт.ст.

31. Составьте схему атмосферной коррозии железа в контакте с медью. Ответ мотивируйте.

32. Составьте схему атмосферной коррозии Ag в контакте с Cd. Дать соответствующие пояснения.

33. Составьте схему атмосферной коррозии Mg в контакте с Со. Дать соответствующие пояснения.

34. Sn склепано с Au. Система находится в агрессивной кислой среде. Какой металл будет корродировать? Почему? Составьте схему коррозии.

35. Mg склепан с Cu. Деталь находится в H₂O с растворимым в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему? Если будет, записать схему коррозии.

36. Zn склепан с Со. Деталь находится в Н₂О с растворимым в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему? Если будет, записать схему коррозии.

37. Sn склепан с Bi. Система находится в агрессивной кислой среде. Какой металл будет корродировать? Почему? Составьте уравнения электродных процессов.

38. Mg склепан с Cu. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему? Если будет, то записать схему коррозии.

39. Ti склепан с Cu. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему. Если будет, то записать схему коррозии.

40. Никель покрыт серебром. Система работает в кислом водном растворе. Будет ли протекать коррозия в системе, если нарушена целостность покрытия? Ответ мотивируйте.

41. Sn склепано с Zn. Система находится в агрессивной кислой среде. Какой металл будет корродировать? Почему? Составить уравнения электродных процессов.

42. Fe склепан с Cu. Система находится в агрессивной кислой среде. Какой металл будет корродировать? Почему? Составьте схему коррозии.

43. Zn склепан с Со. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему? Если будет, то записать схему коррозии.

44. Mg склепан с Cu. Деталь находится в Н₂О с растворенным в ней О₂. Будет ли наблюдаться коррозия и почему? Если будет, то записать схему коррозии.

45. Составьте схему атмосферной коррозии Fe в контакте с Cu. Дать соответствующие пояснения.