Глоссарий. Авогадро число Na (постоянная лошмидта) – природная константа, указывающая число молекул в одном моле вещества

Авогадро число N_A (постоянная Лошмидта) – природная константа, указывающая число молекул в одном моле вещества. (N_A = 6,023∙10²³ моль^-1)

Аккумуляторы электрические – гальванические элементы, предназначенные для многократного использования. Наиболее распространены А – свинцовые Рb|H₂SO₄|PbO₂|Pb, железо-никелевые Fe|KOH|NiOOH|Ni и кадмий-никелевые Cd|KOH|NiOOH|Ni

Активация – сообщение частицам такого количества энергии, что при их эффективном соударении происходит разрыхление связей и образование веществ в активированном состоянии.

Анионы – отрицательно заряженные ионы.

Атом – наименьшая частица химического элемента, являющаяся носителем его свойств. Это электронейтральная микросистема, подчиняющаяся квантовым законам.

Адсорбция – концентрирование вещества (адсорбата) из объема фаз на поверхности раздела между ними, например из газа или раствора на поверхности или в объеме микропор твердого тела (адсорбента).

Азотистая кислота – HNO₂. Существует только в разбавленных водных растворах.

Азотистая кислота – НNО₃ с водой смешивается во всех отношениях. Сильная одноосновная кислота.

Алебастр (жженый гипс) – 2CaSO₄∙H₂O. Получают из гипса (CaSO₄∙2H₂O) при нагревании его до 150-170⁰С, при этом гипс теряет ¾ содержащейся в нем кристаллизационной воды, образуя алебастр.

Алюминаты – соли неустойчивых алюминевых кислот – ортоалюминиевой H₃AlO₃ и метаалюминиевой HAlO₂ и др. Обладают высокой химической и термической стойкостью.

Алюмосиликаты – силикаты, содержащие алюминий. Самыми важными являются полевые шпаты. Обычный полевой шпат (ортоклаз) имеет формулу К₂О∙Al₂O₃∙6SiO₂

Ангидрит – безводный сульфат кальция (тех).

Апатит – минерал, содержащий Са₃(РО₄)₂, СаF₂ или СаСl₂.

Асбест – собирательное название группы природных гидросиликатов, способных при механическом воздействии расщепляться на гибкие, тонкие (до 0,5мкм) волокна. Обладает огнестойкостью, щелочностойкостью, адсорбционной активностью и т.д. Образует устойчивые композиции с цементом, битумом, асфальтом, органическими соединениями.

Аэрозоли – дисперсные системы, состоящие из мелких частиц, взвешенных в воздухе или другом газе.

Бетон – строительный материал, получаемый при смешивании цементного растора с гравием или щебнем. Сооружения из бетона с основой из железных балок или стержней называются железобетонными.

Битумы – состоят из асфальтенов (высокомолекулярные компоненты нефти), асфальтовых кислот, их ангидридов, смол и масел.

Битумные пластики – термопластичные материалы на основе природных и искусственных битумов, каменного угля, пека или их сплавов.

Валентность – способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов или атомных групп с образованием химической связи.

Водородный показатель (рН) – это отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода (рН = - lg[Н⁺]. Определяет кислотность или щелочность среды.

Водяной газ – смесь газов, получаемая газификацией твердых или жидких топлив под действием водяного пара (С+Н₂О→СО+Н₂ – 136,9 мДж/моль). Примерный состав водяного газа из каменного угля (в % по объему): 56,5 СО; 31,2 Н₂; 10,0 СО₂; 1,6N₂; 0,6(Н₂S+СОS); 0,1СН₄.

Воздушный газ - смесь газов (до 65% по объему N₂ и до 33% СО), получаемая газификацией природного топлива или кокса, с использованием воздуха в качестве окислителя.

Вяжущие материалы – неорганические тонкодисперсные вещества, образующие при смешивании с водой или водными растворами солей (магнезиальные вяжущие) или кислот (фосфатные вяжущие) пластичную массу, со временем затвердевающую в прочное камневидное тело.

Газовая постоянная (R) = 8,314 Дж/(моль∙К).

Гальванические элементы – химические источники тока, состоящие из одной гальванической ячейки. В состав такой ячейки входит ионопроводящий электролит, два разнородных электрода и реагенты.

Гальванотехника – нанесение металлических слоев на поверхность изделий методом электроосаждения. Включает гальваностегию и гальванопластику. Гальваностегию используют для защиты изделий от коррозии, повышения их износостойкости, электропроводности и т.д. Гальванопластика позволяет получать копии, воспроизводящие мельчайшие подробности рисунка или рельефа поверхности.

Гелеобразование (желатинирование, застудневание) – переход жидкостей (дисперсных систем, растворов, расплавов) в твердообразное состояние – гель или студень.

Гели – структурированные коллоидные системы с жидкой дисперсной средой.

Гидратация – взаимодействие веществ с водой, при котором молекулы не разрушаются (в отличие от гидролиза и других реакций с участием воды), частный случай сольватации.

Гидриды – соединения водорода с металлами или менее электроотрицательными, чем водород неметаллами.

Гидролиз – обменная реакция между веществом и водой. При гидролизе солей образуются кислоты и основания.

Гипс строительный (алебастр) – вяжущий материал воздушного твердения. Основное сырье – гипсовый камень CaSO₄∙2H₂O. Иногда используют отходы производства Н₃РО₄, НF или В, содержащие CaSO₄∙2H₂O с примесями фосфатных солей Са, плавикового шпата или Н₃ВО₄ (соответственно фосфогипс, фторогипс, борогипс).

Глинозем – оксид алюминия (Al₂O₃).

Графит – модификация углерода, кристаллизующегося в гексагональной слоистой структуре. Встречается в природе. Получается нагреванием смеси кокса и пека до 2800⁰, из газообразных углеводородов и т.д.

Гремучий газ – смесь Н₂ и О₂ (обычно при соотношении по объему 2:1). Взрывается при соприкосновении с огнем или под действием электрической искры.

Дальтона законы: 1. Общее давление смеси газов, химически не взаимодействующих между собой, равно сумме их парциальных давлений. 2. Растворимость каждого из компонентов газовой смеси в данной жидкости при постоянной температуре пропорциональна парциальному давлению компонента над жидкостью и не зависит от общего давления смеси и индивидуальности другого компонента.

Дейтерий – (тяжелый водород) D, стабильный изотоп водорода, массовое число 2, атомная масса 2,014. Молекула двухатомная.

Диаграмма состояния – (фазовая диаграмма), графическое изображение всех возможных фазовых состояний термодинамической системы в пространстве основных параметров состояния – температуры, давления, объема и состава.

Доломит – MgCO₃∙CaCO₃.

Жесткость воды – совокупность свойств воды, обусловленная наличием в ней катионов Са²⁺ и Mg²⁺. Сумма их концентраций, выраженная в ммоль/л или ммоль/кг, называется общей жесткостью.

Законы:

- Авогадро: в равных объемах любых газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и тоже число молекул.

- Вант-Гоффа: осмотическое давление зависит от температуры (Т) и молекулярной концентрации (С_м), т.е. Р_осм=С_мRT.

- Гесса: тепловой эффект реакции зависит от начального и конечного состояния вещества и не зависит от промежуточных стадий процесса.

- действия масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции.

- периодический Д.И. Менделеева: свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов элементов.

- разбавление (Оствальда): , где К – константа скорости реакции; С – молярная концентрация (моль/л); α – степень диссоциации (доли единицы).

- Рауля: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества (, где N – мольная доля растворенного вещества).

- эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в количествах, пропорциональных эквивалентным массам (объемам).

- электролиза: масса образующегося при электролизе вещества, пропорциональна количеству электричества и электрохимическому эквиваленту данного вещества (m = A∙Q или , где m – масса вещества; А – электрохимический эквивалент вещества А = Э/F; Q – количество электричества, кл; I – сила тока, А; τ – время, с; F – число Фарадея = 96500 кл (эквивалент электричества); Э – молярная масса эквивалент вещества, г/моль.)

Золи – коллоидные системы с жидкой дисперсной средой.

Известь – вяжущий материал воздушного или гидравлического твердения. Получается обжигом кусковых известково-магнезиальных карбонатных горных пород (известняка, мела и т.д.) при 1000-1200⁰С. Воздушная известь состоит в основном из СаО и MgО. Негашеная известь – СаО; гашеная известь – Са(ОН)₂. Гашение, т.е. взаимодействие СаО с водой происходит с выделением тепла. В зависимости от объема воды образуется известь пушенка или известковое молоко.

Известняк – в основном СаСО₃.

Изотопы – атомы, обладающие одинаковым зарядом ядра (и следовательно, тождественными химическими свойствами), но разным числом нейтронов (а значит, и разным массовым числом).

Иониты – (ионнообменники, ионнообменные сорбенты), вещества, способные к ионному обмену при контакте с растворами электролитов. По знаку заряда обменивающихся ионов иониты делят на катиониты, аниониты и амфолиты. Иониты могут быть природными (цеолиты, целлюлозы, древесина, торф) и синтетическими (силикагель, Al₂O₃, сульфоуголь и ионнообменные смолы).

Коррозия металлов – физико-химическое взаимодействие металла со средой, ведущее к разрушению металла.

Кремнезем – диоксид кремния SiO₂ (кремниевый ангидрид).

Криолит – Na₃AlF₆.

Латуни – сплавы Cu с Zn (до 50%).

Лиофильность и лиофобность – термины, характеризующие способности вещества (тела) взаимодействовать с жидкой средой. Лиофильные вещества растворимы в данной жидкости, смачиваются или набухают. Лиофобные вещества не набухают, поверхность лиофобных тел не смачивается.

Массовая доля (W) – способ выражения концентрации, показывающий отношение массы вещества (m_в-ва) к массе всего раствора (m_р-ра); выражается в долях единицы (W = m_в-ва / m_р-ра) или процентах (W∙100).

Моль – количество вещества, содержащее столько же структурных элементов, сколько содержится атомов в 0,012 кг углерода.

Мольная масса – масса 1 моля данного вещества; мольная масса вещества, выраженная в граммах, имеет то же численное значение, что и его относительная молекулярная атомная масса), выраженная в а.е.м.

Мольная доля (Х) – способ выражения концентрации, выражающий отношение числа молей данного вещества (n) к общему числу молей всех веществ, имеющихся в растворе (Х= , где N – число моль растворителя).

Мольный объем газа – 22,4 л при нормальных условиях (н.у.)

Молярность (С_м) – способ выражения концентрации раствора, показывающий число моль вещества в литре раствора (С_м = , где m_в-ва – масса вещества, г; М_в-ва – молярная масса вещества, г/моль; V – объем раствора,л)

Моляльность (С_m) – способ выражения концентрации, показывающий число моль вещества в 1 кг растворителя (С_m = , где 𝜈 – количество вещества, моль; m_р-ля – масса растворителя, г).

Мрамор – природная разновидность карбоната кальция (СаСО₃).

Нормальность растворов – эквивалентная концентрация (С_экв, Н, N), показывает число эквивалентов данного вещества в 1 литре раствора.

Обессоливание воды – обработка воды, в результате которой вода освобождается от катионов и анионов. Обычно это достигается применением ионнообменных материалов.

Окислительно-восстановительные реакции – сопровождаются изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, в результате перемещения электронов от атома одного из реагентов (восстановителя) к атому другого (окислителя).

Осмос – самопроизвольный переход вещества через полупроницаемую мембрану, разделяющую два раствора различных концентраций или чистый растворитель и раствор.

Парциальное давление – давление, которое производило бы имеющееся в смеси количество данного газа, если бы оно занимало при той же температуре весь объем системы.

Пены – ячеистые структурированные дисперсные системы, образованные скоплением пузырей газа (пара), разделенных тонкими прослойками жидкости.

Поверхностно-активные вещества – (ПАВ), концентрируются на поверхности раздела фаз, вызывая снижение поверхностного (межфазного) натяжения. Типичные ПАВ – это органические соединения, молекулы которых лиофильные и лиофобные атомные группы (обычно гидрофильные и гидрофобные).

Принцип Ле Шателье – если на систему, находящуюся в равновесии, оказать какое-либо воздействие, то в результате протекающих в ней процессов равновесие сместится в таком направлении, что оказанное воздействие уменьшится.

Произведение растворимости – величина, количественно характеризующая способность электролита растворяться; в насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре; эта величина называется произведением растворимости электролита (ПР).

Растворимость – способность вещества образовывать с другими веществами растворы. Количественно характеризуется концентрацией насыщенного раствора данного вещества в данном растворителе.

Седиментация – направленное движение частиц в поле действия гравитационных или центробежных сил.

Силитры – нитраты Na, К, NH₄⁺, Са, Ва. Натриевая (наиболее растворенная) и калиевая селитры встречаются в виде природных залежей.

Силикаты – соли кремниевых кислот. Различают мета-, орто-, дисиликаты и др.

Сода – Na₂CO₃.

Сольватация – взаимодействие растворенных частиц с молекулами растворителя.

Сорбция – поглощение твердым телом или жидкостью вещества из окружающей среды.

Стехиометрия – соотношение между количеством вступающих в реакцию реагентов и образующихся реагентов.

Сублимация – (возгонка), переход вещества из твердого состояния (непосредственно без плавления) в газообразное.

Тепловой эффект реакции – теплота, выделенная (экзотермический процесс) или поглощенная (эндотермический процесс) термодинамической системой при протекании в ней химической реакции, при условии, что данная система не совершает никакой работы, кроме работы растирания, а температура продуктов реакции равна температуре исходных веществ.

Теплота образования – (стандартная энтальпия образования), тепловой эффект образования соединений из простых веществ в их стандартных соотношениях.

Термохимия – раздел химической термодинамики, включающий определение тепловых эффектов реакций и установление их зависимостей от различных физико-химических параметров.

Тиксотропия – обратимое изменение физико-механических свойств полимерных и дисперсных систем при механическом воздействии в изотермических условиях.

Тяжелая вода – (оксид дейтерия) D₂О, изотопная разновидность воды, молекулы которой вместо атомов ¹Н содержат атомы дейтерия; t_пл = 3,813⁰С; t_кип=101,43⁰С.

Фаза – однородная часть системы, отделенная от других ее частей поверхностью раздела, при переходе через которую свойства веществ меняются скачкообразно.

Электролиз – совокупность окислительно-восстановительных реакций, протекающих на электродах при пропускании электрического тока через расплав или раствор электролита.

Энтальпия – (теплосодержание) функция состояния термодинамической системы Н = U+pυ, где U – внутренняя энергия, р – давление, υ – объем.

Энтропия – функция состояния термодинамической системы. S = KlnW, где k – константа Больцмана, W – термодинамическая вероятность данного состояния системы.

Ядро атомное – центральная часть атома, в которой сосредоточена основная часть его массы.

Приложение 1

Произведение растворимости малорастворимых веществ в воде при 25^оС

Вещество	ПР
AgBr	6,3∙10-13
Ag2CO3	6,15∙10-12
AgCl	1,56∙10-10
AgI	1,5∙10-16
Ag3PO4 (20oC)	1,8∙10-18
Ag2S	5,7∙10-51
Ag2SO4	7,7∙10-5
Al(OH)3	1,9∙10-33
BaCO3	7∙10-9
BaCrO4	2,3∙10-10
BaSO4	1,08∙10-10
CaCO3	4,8∙10-9
Ca3(PO4)3	1∙10-25
CaSO4	6,10∙10-5
CdCO3	2,5∙10-14
CuCO3	2,36∙10-10
Cu(OH)2	5,6∙10-20
CuS	4, ∙10-38
Fe(OH)3 (18oC)	3,8∙10-38
FeS	3,7∙10-19
Mg(OH)2	5,5∙10-12
MgS	2,0∙10-15
MnCO3	5,05∙10-10
MnS (18oC)	5,6∙10-16
PbCO3	1,5∙10-13
PbCl2	1,7∙10-5
PbS (18 oC)	1,1∙10-29
PbSO4	1,8∙10-8
SrCO3	9,42∙10-10
SrSO4	2,8∙10-7
ZnCO3	6∙10-11
Zn(OH)2 (20oC)	4∙10-16

Приложение 2

Стандартные, окислительно – восстановительные потенциалы (по отношению к потенциалу стандартного водородного электрода при t 25^oC).

Окисленная форма	Число получаемых электронов	Восстановленная форма	φ o, В
Li+		Li	3,045
Rb+		Rb	-2,925
K+		K	-2,925,
Cs+		Cs	-2,923
Ba2+		Ba	-2,900
Sr2+		Sr	-2,890
Ca2+		Ca	-2,870
Na+		Na	-2,714
La3+		La	-2,522
Mg2+		Mg	-2,370
AlO2- + 2H2O		Al + 4OH-	-2,350
Be2+		Be	-1,847
Al3+		Al	-1,662
ZnO22-+2H2O		Zn +4OH-	-1,216
Mn2+		Mn	-1,180
SO42-+ H2O		SO32-+ 2OH-	-0,930
2H2O		H2 + 2OH-	-0,828
Zn2+		Zn	-0,763
Cr3+		Cr	-0,744
Fe2+		Fe	-0,440
Cd2+		Cd	-0,403
Ti3+		Ti2+	-0,370
PbSO4		Pb+(SO4)2-	-0,356
In3+		In	-0,343
Ti+		Ti	-0,336
CO2+		Co	-0,277
Ni2+		Ni	-0,250
Sn2+		Sn	-0,136
(CrO4)2-+4H2O		Cr(OH)3+5OH-	-0,130
Pb2+		Pb	-0,126
Fe3+		Fe	-0,036
2H+		H2	0,000
(NO3)-+H2O		(NO2)-+2OH-	+0,010
S + 2H+		H2S	+0,141
Sn4+		Sn2+	+0,150
Cu2+		Cu+	+0,153
(SO4)2-+ 4H+		H2SO3+H2O	+0,170
AgCl		Ag+Cl-	+0,222
2(SO4)2-+ 10H+		(S2O3)2-+ 5H2O	+0,290
(ClO3)- + H2O		(ClO2)-+2OH-	+0,330
Cu2+		Cu	+0,337
[Fe(CN)6]3-		[Fe(CN)6]4-	+0,360
(SO4)2- +8H+		S+ 4H2O	+0,360
(ClO4)-+ H2O		(ClO3)-+ 2OH-	+0,360
O2 +2 H2O		4OH-	+0,401
H2SO3 +4H+		S+3H2O	+0,450
Cu+		Cu	+0,521
I2		2I-	+0,536
H3AsO4 +2H+		HAsO2+2H2O	+0,559
(MnO4)-		(MnO4)2-	+0,564
(MnO4)-+ 2H2O		MnO2+4OH-	+0,588
(MnO4)-+ 2H2O		MnO2+4OH-	+0,600
(ClO2)-+ H2O		(ClO)-+2OH-	+0,660
O2+2H+		H2O2	+0,682
(BrO)-+ H2O		Br -+2OH-	+0,760
Fe3+		Fe2+	+0,771
(NO3)-+2H+		NO2+ H2O	+0,790
Hg22+		2Hg	+0,798
Ag+		Ag	+0,799
O2+4H+(10-7м)		2H2O	+0,815
Hg2+		Hg	+0,854
(ClO)-+ H2O		Cl-+2OH-	+0,890
(NO3)- + 3H+		HNO2+ H2O	+0,940
(NO3)- + 4H+		NO+ 2H2O	+0,960
HNO2+H+		NO+ H2O	+1,000
Br2		2Br –	+1,065
(IO3)-+6H+		I -+3H2O	+1,090
2(IO3)-+12H+		I2 -+6H2O	+1,195
(ClO4)-+2H+		(ClO3)-+ H2O	+1,190
O2+4H+		2H2O	+1,229
MnO2+4H+		Mn2++2H2O	+1,230
Tl3+		Tl	+1,125
HBrO+H+		Br - + H2O	+1,330
(Cr2O7)2-+14H+		2Cr3++7 H2O	+1,330
Cl2		2Cl-	+1,359
(BrO3)-+6H+		Br - + 3H2O	+1,440
(ClO3)-+6H+		Cl-+3H2O	+1,450
PbO2+4H+		Pb2++3H2O	+1,456
2(ClO3)-+12H+		Cl2 + 6H2O	+1,470
Au3+		Au	+1,500
(MnO4)-+ 8H+		Mn2+ + 4H2O	+1,510
2(BrO3)-+ 12H+		Br2 + 6H2O	+1,520
PbO2+4H++SO42-		PbSO4 + 2H2O	+1,685
(MnO4)-+ 4H+		MnO2+2H2O	+1,695
H2O2+2H+		2H2O	+1,776
CO3+		Co2-	+1,810
F2		2F-	+2,870

Приложение 3