Используемые реактивы и цвета образующихся осадков в качествнном анализе

I. Na⁺, K⁺, NH₄⁺ - группового реактива нет

Na⁺ → K[Sb(OH)₆] - белый осадок

K⁺ → Na₃[CO(NO₂)₆] - желтый осадок

NH₄⁺ → NaOH - выделяется NH₃ (знать реактив Несслера)

II. Pb²⁺, Hg₂²⁺, Ag⁺ - групповой реактив HCl разбавленная и ее

растворимые в воде соли

KJ - желтый осадок

Pb²⁺

K₂CrO₄ - желтый осадок

KJ - болотно-зеленый осадок

Hg²⁺

K₂CrO₄ - красно-бурый осадок

KJ - желтый осадок

Ag⁺

K₂CrO₄ - кирпично-красный осадок

Кроме этих сведений необходимо еще знать, действие NH₃ на AgCl и Hg₂Cl_2.

III. Ba²⁺, Ca²⁺ - групповой реактив H₂SO₄

Ba²⁺ → K₂CrO₄ - желтый осадок

(NH₄)₂CrO₄ - белый осадок

Ca²⁺

K₄[Fe(CN)₆] - белый осадок

IV. Cr³⁺, Zn²⁺, Al³⁺ → NaOH - (экв.) количество; NaOH (изб.)

Необходимо знать две стадии.

Cr(OH)₃ -в избытке дает зеленый раствор

Al(OH)₃, Zn(OH)₂ - осадки белые студенистые, щелочи растворимые

Cr³⁺ → H₂O₂ + NaOH - желтый раствор

Zn²⁺ → K₃[Fe(CN)₆] - желто-коричневый осадок

Al³⁺ → NH₄Cl тв. → Na[Al(OH)₄] + NH₄Clтв. = Al(OH)₃ + NaCl + NH₃↑ + H₂O

V. Fe²⁺, Fe³⁺, Mn²⁺, Mg²⁺ - групповой реактив NaOH экв

Fe(OH)₂ - зеленый осадок

Fe²⁺ → K₂[Fe(CN)₆] - синий осадок

K₃[Fe(CN)₆] - синий осадок

Fe³⁺

KSCN - кроваво-красное окрашивание

Mn²⁺ → PbO₂ + KNO₃ - розовый раствор

Mg²⁺ → Na₂HPO₄ + NH₄OH - белый осадок

VI. Cu²⁺, Hg²⁺ - групповой реактив NH₃

CuSO₄ + 4NH₃ → [Cu(NH₃)₄] SO₄ - синий раствор

Cu²⁺ → K₄[Fe(CN)₆] - красно-бурый осадок

Hg²⁺ → KJ - красный осадок

а также в приложении.