2015-01-21
1146
Для поддержания определенной величины pH в исследуемом растворе пользуются буферными системами. Это растворы, которые способны сохранять величину pH сравнительно постоянной при введении в раствор дополнительных объемов кислоты или щелочи.
Если в раствор сильной кислоты вводить соответствующий объем раствора щелочи, то в результате реакции концентрация H+ будет быстро снижаться, а величина pH расти. В ряде случаев это неприемлемо.
При многократном разведении раствора сильной кислоты или щелочи концентрация pH-определяющих ионов будет быстро изменяться. Для замедления этого изменения также используют буферные растворы.
Буферными обычно являются растворы, которые в качестве компонентов содержат слабую кислоту и ее соль или слабое основание и его соль, а также смеси солей многоосновных кислот различной степени замещения.
| Состав буферной смеси (1:1) | Название смеси | pH |
| HCOOH + HCOONa | Формиатная смесь | 3,8 |
| CH3COOH + CH3COONa | Ацетатная смесь | 4,7 |
| NaH2PO4 + Na2HPO4 | Фосфатная смесь | 6,6 |
| NH4OH + NH4Cl | Аммиачная смесь | 9,25 |
Способность буферных систем поддерживать постоянство pH основана на том, что одна составная часть буферной системы может взаимодействовать с ионами H+, а другая – с ионами OH-. Вследствие чего буферная смесь может связывать как ионы водорода, так и гидроксил-ионы приливаемых кислот и оснований, и до определенного предела сохранять постоянство величины pH.
|
|
|
Буферная емкость характеризует количество моль-эквивалентов сильной кислоты или сильного основания, которые нужно добавить к 1л буферного раствора, чтобы изменить его pH на единицу. Буферная емкость тем выше, чем выше концентрация компонентов буферного раствора и чем ближе соотношение концентраций компонентов буферного раствора к единице.
