Решение. Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С0 – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент

Удобно решать эту задачу с использованием таблицы, в которую записываются: С ₀ – начальные концентрации веществ; C – концентрации веществ в момент, когда в реакционной смеси останется 40 % вещества А, что составляет 6 ∙ 0,4 = 2,4 моль/л; DС – изменение концентрации в процессе реакций, что для вещества А составляет (6 – 2,4) = 3,6 моль/л. Из уравнения реакции видно, что вещества А и В взаимодействуют в соотношении 2: 1, поэтому концентрация В уменьшилась на (3,6: 2) = 1,8 моль/л и стала равной (3 – 1,8) = 1,2 моль/л.

Концентрация	Вещества
А	В
С ₀
DС	3,6	1,8
C	2,4	1,2

Запишем закон действующих масс для данной реакции:

ν = k [ A ] [ B ].

На основании найденных начальных и конечных концентраций рассчитываем скорости реакции:

ν ₀ = 0,6 × 6²× 3 = 64,8 моль/л×с, ν = 0,6 × 2,4²× 1,2 = 4,15 моль/л×с.

Результаты расчета показывают, что скорость реакции с течением времени уменьшается, так как вещества расходуются в процессе реакции.

С увеличением температуры в реакционной системе интенсивность теплового движения частиц реагентов, вступающих в реакцию, увеличивается. Поэтому растет и число столкновений между ними в единицу времени, в том числе и таких столкновений, которые благоприятны для протекания химической реакции. Отсюда следует, что с ростом температуры в реакционной среде скорость химической реакции всегда увеличивается. В простейшем виде увеличение скорости реакции в зависимости от температуры дается правилом Вант-Гоффа, которое он установил эмпирически. Это правило формулируется так: с ростом температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции увеличивается в 2 – 4 раза и записывается с помощью формулы (3.6):

(3.6)

где и – скорости химической реакции при температурах и соответственно; g – температурный коэффициент реакции, принимающий значения от 2 до 4 в зависимости от природы реагентов.