Пусть к моменту установления равновесия начальные концентрации C0А и С0В уменьшится на х молей. Так как из одного моля А и В образуется 2 моля вещества С, то ∆CС = 2 x моль/л. В начальный момент вещества С не было. Составим таблицу изменения концентраций:
Концентрация | Вещества | ||
А | В | С | |
С0 | |||
DС | х | х | 2 x |
С | 3 – x | 5 – x | 2 x |
В выражение константы равновесия входят равновесные концентрации веществ:
.
Подставив значения, получим:
;
; = 1 моль/л.
Таким образом, искомые равновесные концентрации равны:
СА = 3 – 1 = 2 моль/л; СВ = 5 – 1 = 4 моль/л; СС = 2∙1 = 2 моль/л.
Пример 2. В процессе синтеза аммиака N2 + 3H2 Á 2NH3 равновесие установилось при следующих концентрациях веществ (моль/л): = 2,5; = 1,8; =3,6. Рассчитайте константу равновесия реакции и исходные концентрации азота и водорода. Начальная концентрация аммиака равна нулю.