Пример 1

Пример 2

Так как из уравнения видно, что HNO_{3 (разб.)} является не только окислителем, но и расходуется на образование нитрата меди, то коэффициент перед HNO_{3 (разб.)} подбираем с учетом числа атомов азота в Cu(NO₃)₂

Пример 3

Пример 4

Задачи

Расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель, запишите стадии окисления и восстановления.

201 Bi + HNO_3(разб.) ® Bi(NO₃)₃ + NO + H₂O

202 KMnO₄ + KNO₂ + H₂O ® MnO₂ + KNO₃ + KOH

203 PbO₂ + MnSO₄ + H₂SO₄ ® PbSO₄ + HMnO₄ + H₂O

204 MnO₂ + Br₂ + KOH ® K₂MnO₄ + KBr + H₂O

205 Cr₂(SO₄)₃ + KOH + Cl₂ ® K₂CrO₄ + KCl + K₂SO₄ + H₂O

206 SnCl₂ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Sn(SO₄)₂ + CrCl₃ + K₂SO₄ + H₂O

207 SO₂ + KMnO₄ + KOH ® K₂SO₄ + MnO₂ + H₂O

208 Cl₂ + H₂S + H₂O ® HCl + H₂SO₄

209 I₂ + Cl₂ + H₂O ® HIO₃ + HCl

210 FeSO₄ + HNO₃ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + NO + H₂O

211 FeSO₄ + HIO₃ + H₂SO₄ ® Fe₂(SO₄)₃ + I₂ + H₂O

212 MnSO₄ + Br₂ + KOH ® KMnO₄ + KBr + K₂SO₄ + H₂O

213 KI + Li₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + Li₂SO₄ + K₂SO₄ + H₂O

214 C + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® CO₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

215 Na₃AsO₃ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® Na₃AsO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +
+ H₂O

216 PbS + HNO₃ ® Pb(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

217 Mn(NO₃)₂ + PbO₂ + HNO₃ ® HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + H₂O

218 NaCrO₂ + Br₂ + NaOH ® Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

219 KCl + KMnO₄ + H₂SO₄ ® Cl₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

220 Na₂S + Na₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ ® S + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O