В водном растворе соль K2SO4 диссоциирует: K2SO4 Á 2К+ + SO2–4 .
К катоду подходят катионы К+ и молекулы Н2О, к аноду – ионы SO2–4 и молекулы Н2О. Поскольку потенциал системы (см. табл. 9.1) меньше, чем –1,4 В, на катоде будут восстанавливаться молекулы воды (см. вышеприведенную схему).
Анионы SO2–4 – это сложные ионы, в водных растворах они не окисляются. Поэтому на аноде окисляются молекулы воды.
Раствор у катода подщелачивается (появляются ионы ОН–), у анода становится более кислым (появляются ионы Н+). Суммарное молекулярное уравнение реакции электролиза:
КОН и Н2SO4 образуются из К+ и ОН–, Н+ и SO2–4, находящихся в растворе.
Пример 2. Составить уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе раствора CuCl2 с медным анодном.