Решение. В водном растворе соль CuCl2 диссоциирует: CuCl2 Á Сu2+ + 2Cl–

В водном растворе соль CuCl₂ диссоциирует: CuCl₂ Á Сu²⁺ + 2Cl^–.

К катоду подходят катионы Сu²⁺ и Н₂О; к аноду – ионы Cl^– и Н₂О. Медный анод – растворимый, он принимает участие в электродной реакции. Потенциал φ⁰_Сu/Cu2+ = 0,34 В, и на катоде, в соответствии с вышеприведенной схемой, будет восстанавливаться Сu²⁺. В анодном процессе участвует металл анода (Cu-растворимый анод):

В результате электролиза медь переносится с анода на катод, а соль оказывается не затронутой этим процессом и обеспечивает лишь электропроводность.

Количественная характеристика процессов электролиза даётся законами Фарадея. Им можно дать следующую общую формулировку:

масса электролита, подвергшаяся превращению при электролизе, а также массы образующихся на электродах веществ прямо пропорциональны количеству электричества, прошедшего через раствор или расплав электролита, и эквивалентным массам соответствующих веществ.

Объединенный закон Фарадея выражается следующим уравнением:

,

где А – атомная масса вещества простого вещества, выделяющегося на электроде;

n – заряд иона или число электронов, принимающих участие в процессе электролиза;

I – сила тока в амперах, А;

t – время пропускания тока в секундах, с;

F – число Фарадея (F = 96 500 Кл/моль).

Эквивалентная масса вещества .

Поскольку обычно имеются конкурирующие процессы, законы Фарадея нуждаются в поправках.

Отношение массы фактически выделившегося на электроде вещества m _пр. к массе вещества, которая должна была выделиться в соответствии с законом Фарадея, называется выходом по току h:

.