Определение формы молекулы по методу Гиллеспи

Метод Гиллеспи получил название как теория отталкивания валентных электронных пар (ОВЭП): геометрическая форма молекулы или иона определяется отталкиванием электронных пар, окружающих центральный атом. В результате электронные пары удерживаются по возможности дальше друг от друга, сохраняя определенное расстояние от ядра.

в

б

a

Четкой границы между ионной и ковалентной связями не существует (см. рисунок 1).

Рис. Типы химических связей:

a - ковалентная связь; электронная плотность распределена симметрично; б -полярная ковалентная связь; плотность связывающих электронов выше в области атома В; на атоме А имеется небольшой положительный заряд (δ⁺), а на атоме В - небольшой отрицательный заряд (δ^–); в - ионная связь; электронное облако на С⁺ не искажено воздействием D^–, а электронное облако D^– не искажено влиянием С ⁺

Термин ионная связь используют для описания связей, которые являются преимущественно ионными, а термин ковалентная связь - для описания как неполярных связей (например, С—I), так и связей, которые в значительной степени полярны. Такие связи, как и , называют полярными ковалентными связями. Многие ковалентные связи имеют частично ионный характер.

Значения электроотрицательностей (по Полингу) можно использовать при анализе связи между двумя атомами как в двухатомных, так и в многоатомных молекулах, причем в последнем случае эти два атома рассматривают изолированно от всех остальных атомов и связей в молекуле. Правило Полинга: чем больше разность между электроотрицательностями элементов, тем больше энергия связи между их атомами. Значения электроотрицательностей по Полингу не следует применять к формульным единицам кристаллических структур, так как это может привести к неправильному представлению о характере связи в них. В случае СаСl₂, NaCl или LiF использование этих значений даст картину связей в изолированных ионных парах, например Na⁺_гСl⁻_г.