Полярность и поляризуемость ковалентной связи

Мерой полярности связи является ее электрический момент диполя (m) и равен произведению эффективного заряда (q) на длину связи (l):

m = q∙ ×l.

Электрический момент диполя характеризует способность связи ориентироваться в магнитном поле, это векторная величина. Направление его условно принимают от положительного заряда к отрицательному – в сторону смещения связующего электронного облака.

В двухатомных молекулах простых веществ электронные пары, образующие ковалентные связи, в равной степени принадлежат обоим атомам, следовательно, симметричное распределение электронной плотности и связь является неполярной.

Если связь образована атомами разных элементов, то один из них (с большим значением электроотрицательности) притягивает общую электронную плотность сильнее, симметрия распределения зарядов нарушается и связь становится полярной.

Химическая связь тем полярнее, чем больше разность ЭО участвующих в ней атомов.

Полярность связей и всей молекулы может изменяться под действием внешнего электрического поля или под действием другой молекулы или иона. Способность к такому изменению характеризуется поляризуемостью. В результате поляризации неполярные молекулы могут стать полярными, а полярные превратиться в еще более полярные вплоть до полного разрыва отдельных связей с образованием положительных и отрицательных ионов.

Химическая связь, осуществляемая парой электронов, обслуживающих два атомных центра, называется локализованной. Химическая связь, которая объединяет более двух атомов называется делокализованной.